题目内容
【题目】某化工厂排出的废液中含有一定量的AgNO3 ． 化学兴趣小组同学收集了一些该化工厂排出的废液，准备将其中的银以单质的形式进行回收．他们进行了如下的实验活动
【设计方案】
①加入比银活动性强的金属单质；②除去金属混合物中的杂质．
（1）【小组讨论】①选择加入的金属．甲同学认为：向废液定中加入过量的铜粉，则得到银和铜的金属混合物；乙同学认为：向废液中加入过量的铁粉，则得到银和铁的金属混合物．
你认为（填“甲”或“乙”）同学的方案更合理，原因是；
②除去银粉中混有的金属．向上述所得的金属混合物中加入的试剂是 ， 反应的化学方程式为
（2）【进行实验】进行实验：实验过程图示如图 
操作a是 ， 滤液B中溶质的化学式是；
（3）【产品验证】请你设计一种简单的化学实验检验得到的银粉中是否含铁粉：
【答案】
（1）乙；铁比铜更容易被除去；稀盐酸；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
（2）过滤；FeCl2、HCl
（3）取少量固体滴入稀盐酸或稀硫酸，看是否有气泡放出等
【解析】解：【小组讨论】①由于铁的活动性大于铜，易与盐酸等反应．所以，乙同学的方案更合理，原因是铁比铜更容易被除去；
②由上述分析可知，除去银粉中混有的金属，可向上述所得的金属混合物中加入的试剂是稀盐酸等，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
【考点精析】认真审题，首先需要了解金属材料的选择依据(黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金．重金属：如铜、锌、铅等；有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属)，还要掌握书写化学方程式、文字表达式、电离方程式(注意：a、配平 b、条件 c、箭号)的相关知识才是答题的关键．
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