Question

11．某工厂排放的废水中含有NaOH和Na₂CO₃，为了测定废水中NaOH的质量分数，取废水100g逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体的质量与所加稀盐酸的质量关系如图所示．试计算：
（1）当所取样品完全反应时，生成气体的质量为4.4g．
（2）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数．

Answer 1

分析 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应产生了4.4g二氧化碳，根据二氧化碳质量可以计算碳酸钠的质量和反应的氯化氢质量，根据氯化氢质量可以计算稀盐酸的质量分数，进一步可以计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数．

解答 解：（1）当所取样品完全反应时，生成气体的质量为4.4g．
故填：4.4．
（2）设和碳酸钠反应的氯化氢质量为x，生成氯化钠质量为y，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
               73       117             44
               x          y              4.4g
$\frac{106}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{117}{z}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=10.6g，y=7.3g，z=11.7g，
稀盐酸质量分数为：$\frac{7.3g}{153g-80g}$×100%=10%，
设和氢氧化钠反应生成氯化钠质量为z，
NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
            36.5  117
      80g×7.3%  z
$\frac{36.5}{80g×7.3%}$=$\frac{117}{z}$，
z=18.72g，
恰好完全反应时所得氯化钠溶液溶质质量分数为：$\frac{11.7g+18.72g}{100g+153g-4.4g}$×100%=12.2%，
答：恰好完全反应时所得氯化钠溶液溶质质量分数为12.2%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．