Question

11．某氯化钡样品23.1g中含有少量的氯化钠，某同学进行了如图所示的实验．请计算：

（1）过滤后得到沉淀多少克？
（2）原样品中氯化钡的质量分数？（计算结果精确到0.1%）
（3）求D烧杯中所得溶液的溶质质量分数是多少？

Answer 1

分析 （1）根据碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，依据碳酸钠的质量进行计算；
（2）根据化学方程式计算原混合物中氯化钡的质量，然后计算氯化钡的质量分数；
（3）根据题中的数据计算反应后，溶液D中溶质和溶液的质量，然后进行计算．

解答 解：（1）设生成碳酸钡沉淀的质量为x，生成氯化钠的质量为y，参加反应的氯化钡的质量为z
    Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl
    106    208   197     117
100g×10.6% z     x       y
   $\frac{106}{100g×10.6%}$=$\frac{208}{z}$=$\frac{197}{x}$=$\frac{117}{y}$
   x=19.7g
   y=11.7g
   z=20.8g
所以过滤后得到沉淀是19.7g；
（2）原样品中氯化钡的质量分数为：$\frac{20.8g}{23.1g}$×100%=90.0%；
（3）D烧杯中所得溶液的溶质质量分数是：$\frac{11.7g+23.1g-20.8g}{23.1g+200g+100g-19.7g-103.4g}$×100%=7%．
故答案为：（1）过滤后得到沉淀是19.7g；
（2）原样品中氯化钡的质量分数为90.0%；
（3）D烧杯中所得溶液的溶质质量分数是7%．

点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．