题目内容

KNO3、NaCl溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。下表是它们在不同温度时的溶解度,下图是它们的溶解度曲线。
（1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是_____。
（2）30℃时，KNO3________g。
（3）上图中A点的含义是______________。
（4）某同学做了如下两个实验。      
判断a ～f 对应的溶液中，为饱和溶液的是              ；由实验1 、2 可知，使不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有                 。
（5 ）下图所示，小烧杯中盛放的是实验1 中的KNO3溶液b 。若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是      （填字母）。
A．冰 
B．氧化钙      
C．硝酸铵
D．干冰      
E．固体氢氧化钠
（1）NaCl
（2）45.8  
（3）t ℃时，NaCl 和KNO3的溶解度相同  
（4）c e  ；降低温度，增加溶剂（水）  
（5）A C D
练习册系列答案
相关题目
25、如图是几种固体物质的溶解度曲线．请根据图回答下列问题：
（1）溶解度约为20g的CuSO4饱和溶液，其对应的温度是
20℃
℃；若想使该饱和溶液转化为不饱和溶液，可采取的方法是
升温
（只写一种），用此方法后，溶液的质量分数
没有
（填“有”或“没有”）发生变化．
（2）80℃时，140gNaNO3溶于100g水形成的溶液是
不饱和
溶液（填“饱和”或“不饱和”）．
（3）约100℃时，用100g水配制NaNO3饱和溶液．若把溶液降低到40℃，从溶液中可析出NaNO3约
80
g．
（4）在
约50
℃，时，分别配制NaCl和CuSO4的等质量的饱和溶液，需要用水的质量相等．
（5）60℃时分别将等质量的KNO3、NaCl、CuSO4的饱和溶液各500g恒温蒸发掉100g水，析出晶体最多的是
KNO3
．
29、现有一包白色固体混合物，可能由BaCl2、KNO3、CuSO4、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl等中的几种混合而成，为证明其组成，做如下实验：
①取一定量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌，得到白色沉淀和无色溶液．过滤得到白色沉淀A，无色滤液B．
②向白色沉淀A中加入过量的盐酸溶液，沉淀部分溶解．
③向无色滤液B中加入硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀．
则：（1）该固体混合物中一定含有
BaCl2、Na2CO3、Na2SO4
，可能含有
KNO3、NaCl
，一定没有
CuSO4、FeCl3
．（用化学式填空）
（2）该混合物至少由
3
种物质构成，该混合物的所有可能组合有
4
种（填数字）．
25、右图为NaNO3、KNO3、NaCl、和KCl 的溶解度曲线．请回答下面提出的问题：
（1）工业上将NaNO3和KCl按100：87（质量比）溶于适量热水中．加热蒸发产生大量晶体．这些晶体是
NaCl
；
（2）趁热过滤，并用少量热水淋洗晶体，淋洗所得溶液并入溶液中．淋洗的目的是
减少KNO3的损失
；
（3）边搅拌边冷却滤液，此时又析出大量晶体．过滤，并用少量水洗涤晶体．洗涤晶体时应用
冷
水（填“热”或“冷”），洗涤的目的是
在洗掉氯化物的同时，可提高KNO3的产率
；
（4）第（3）步所得晶体经重结晶、干燥即得产品．该产品是
KNO3
．
类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会产生错误结论．下列类推结论正确的是（　　）
下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度．
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度
/g		 NaCl 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 39.8
KNO3 13.3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138 169 202 246
（1）上述两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是
NaCl
NaCl
．
（2）30℃时，KNO3的溶解度是
45.8g
45.8g
．
（3）KNO3中含有少量NaCl时，可通过
冷却热饱和溶液（或降温结晶）
冷却热饱和溶液（或降温结晶）
的方法提纯．
（4）若要在某一温度下，配制溶质质量分数相等的KNO3和NaCl饱和溶液，则该温度所在的范围是
20-30℃
20-30℃
．
（5）右图试管中盛放的是室温下KNO3饱和溶液（底部有少量未溶的KNO3），若将下列物质分别放入烧杯内的水中，不断搅拌，能使试管中固体溶解的是
AE
AE
（填字母序号）．
A．氢氧化钠   B． 氯化钠   C．硝酸铵   D．干冰     E．生石灰．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网