题目内容

苯甲醇(分子式为C7H8O)在医疗上曾做溶剂来溶解青霉素钾盐一减轻注射时的疼痛，但是不断有试验数据显示，苯甲醇与臂肌挛缩存在相关性，会造成患者“青蛙腿”．因此，苯甲醇作为青霉素钾盐注射溶剂的方法已逐渐被淘汰．请回答：

(1)一个苯甲醇分子由____个原子构成，其相对分子质量为__________。

(2)苯甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为______(填最简单整数比)．

(3)苯甲醇中C元素的质量分数为______(结果保留到0.1%)．

练习册系列答案
相关题目

下列物质中，含有氧分子的是

A. H2O2 B. KMnO4 C. MnO2 D. O2

阅读下列科普短文。

即使艳阳高照、天气晴好，有时人们也会出现眼睛刺痛、咳嗽等不良症状。专家认为，这很可能与臭氧(O3)有关。

臭氧原本是大气中自然产生的一种具有特殊臭味的微量气体，在常温常压下即可缓慢反应生成氧气，当温度达到165℃时迅速反应。绝大部分臭氧存在于离地面25公里左右处的大气平流层中，这就是人们通常所说的臭氧层。臭氧量往往随纬度、季节和天气等因素的变化而不同。研究人员发现，天空中的臭氧层能吸收99％以上的太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障。为何它又成了危害健康的污染物?地表臭氧并非自然产生的，而是由石油产品(如汽油)等矿物燃料燃烧产生的氮氧化物(如二氧化氮)与空气中的氧气结合而形成的。强烈的阳光照射会加速这一化学反应。

地表空气中的臭氧对人体极为有害，一些易于过敏的人长时间暴露在臭氧含量超过每立方米180微克的环境中，会产生上述不良症状。研究表明，空气中每立方米臭氧含量增加100微克，人的呼吸功能就会减弱3％。对于运动员来说，空气中的臭氧含量可以直接影响到他们的耐力和比赛成绩。

自2013年中国执行新《环境空气质量标准》，监测6种污染物以来，臭氧便成为一些城市夏季空气质量“超标日”的首要污染物。下图为某地夏季某日昼时(7：00-18：00)臭氧、二氧化氮(NO2)浓度随时间的变化图。

依据文章内容回答下列问题。

(1)写出臭氧的一条物理性质________。

(2)写出臭氧迅速生成氧气反应的文字表达式________。

(3)如上图，某地夏季某日昼时，臭氧污染最严重的时间段是_____(填序号)。

A.8：00～10：00 B.10：00～12：00 C.12：00～14：00 D.14：00～16：00

(4)下列说法正确的是_____(填序号)。

A.臭氧层具有吸收紫外线的作用 B.地表空气中臭氧的含量与天气阴晴无关

C.臭氧和氧气可以在不同的条件下相互转化 D.空气中臭氧浓度不同会对人体造成不同程度的影响

(5)为了减少臭氧污染，请你向市民提出一条生活中可行的倡议________。

下列对日常生活中的现象用微粒的性质解释合理的是( )

生活中的现象

解释

A

一滴水中大约有1.67×1021个水分子

分子的数目很大

B

夏天汽车轮胎容易爆炸

温度升高，分子体积增大

C

油漆需要密闭保存

分子质量很小

D

酒香不怕巷子深

分子在不断运动

A. A B. B C. C D. D

一种铁原子的原子核内有26个质子和30个中子，该原子的核外电子数为( )

A. 4 B. 56 C. 30 D. 26

人类的日常生产、生活都离不开水．

(1)化学课上同学们分组研究水的净化及组成(装置如图)．净化后的池塘水与矿泉水、蒸馏水、自来水四种水属于纯净物的是__________，实验②中净化水的方法是__________和___________。

(2)实验③中通电一段时间后，试管a中的气体是 ______ (填写化学式)，试管b中的气体是_______(填写化学式)，该实验说明水是由 ______ 组成的，反应的化学方程式为 _____________．

(3)请根据电解水的微观示意图由于化学反应前后原子的 ______ 、 ______ 和质量都没有发生变化，因此在化学反应中质量守恒。

(4)从微观角度分析，实验①和③两个变化中最本质的区别是 ___________．

小明同学做过滤实验时发现过滤的滤液仍是浑浊的原因可能是（_________）

A 液面超过滤纸边缘 B 滤纸没有紧贴漏斗

C 漏斗下端没有靠住烧杯 D ______________________

用化学符号表示

（1）3个磷原子_____；（2）2个氧分子_______；（3）4个镁离子_______。

张南和化学兴趣小组的同学从内蒙古伊盟地区的天然碱湖带来一种“碱”样品（含 有碳酸钠、氯化钠和泥沙）。为测定这种样品（样品中的泥沙不参加反应，也不溶于水）中 碳酸钠的含量，并得到纯净的一定浓度的氯化钠溶液。进行了如下实验：

请回答下列问题：

（1）写出发生反应的化学方程式____________；

（2）根据已知条件列出求解反应中生成氯化钠的质量(X)的比例式_______；

（3）该“碱”样品中碳酸钠的含量为_______；

（4）若最终得到的滤液为不饱和溶液，则所得滤液中溶质的质量分数为______；

（5）若用36.5%的浓盐酸配制上述实验所用的稀盐酸，需浓盐酸的质量为________。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网