题目内容
老师为同学们提供了如下实验装置:
(1)实验室要用高锰酸钾制取一瓶较纯的氧气，发生和收集装置的组合是______(填字母序号)，反应方程式为________；若将H装置的d端口与发生装置连接，可验证物质燃烧必需的一个条件是___________。
(2)某同学选择B装置制氧气，适合该装置的反应方程式为：________，实验仪器①的名称是____，用它代替长颈漏斗的优点是________。将完全反应后的混合物分离开来的操作是________(填一种操作名称)，该操作中用到的玻璃棒的作用是________。若用F装置来收集氧气,验满的方法是_______。
(3)兴趣小组探究了影响大理石与稀盐酸反应剧烈程度的因素．
（查阅资料）反应物的浓度越大，反应速率越快．
（实验过程）(注：盐酸足量)
（实验分析）
①若要探究盐酸浓度大小对反应的影响，可选择实验甲与________对照(选填实验编号)。
②除盐酸浓度大小外，上述实验研究的另两个影响反应的因素是________和_________。
（交流讨论）与甲相比较，下列对丙的分析，错误的是_________ (选填编号)。
A、反应更为剧烈 B、产生的二氧化碳速度更快 C、产生的二氧化碳的质量更大
(4)常温下，氨气是一种有强烈刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小。实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，应该选择的发生装置是_______，若用F装置来收集氨气，气体应从________(填“b”或“c”)通入。有同学认为最好后面再连接一个G装置，这样做的目的是____。
名校课堂系列答案工业上生产电石（CaC2）并制备重要工业原料乙炔（CxHy）流程如图1：
（资料）
（1）CaCO3
CaO（固体）+CO2↑。
（2）浓硫酸是常用的干燥剂，NaOH 溶液能吸收CO2。
（讨论）
（1）C、B组成元素相同，C有毒，反应①的化学方程式为_______。
（测定乙炔组成）资料：一个乙炔分子由四个原子构成。
（2）将一定量的乙炔（CxHy）完全燃烧，并将生成的气体缓缓通过图2的_________
（选填“I”或“II”）装置，并再缓缓通入一段时间 的 N2，并记录实验数据于表中。
反应前质量/g | 反应后质量/g | |
装置① | 125.3 | 127.1 |
装置② | 78.2 | 87.0 |
（3）实验中“缓缓通入一段时间 N2”的目的是___________。
（4）计算：乙炔中碳元素的质量为________g，氢元素 的质量为_______g，乙炔的化学式为_________。
（5）反应②的化学方程式___________。
测定液体的pH B. 
稀释浓硫酸
蒸发 D. 
称量NaOH固体
SO2 B. C+O2
分离、提纯是化学实验的重要环节，下列实验设计不能达到实验目的的是( )
选项 | 实验目的 | 实验设计 |
A | 除去CO中的少量H2O和CO2 | 先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液 |
B | 除去NaCl固体中的少量Na2CO3 | 先加足量水溶解，再加适量稀盐酸，蒸发结晶 |
C | 除去KNO3溶液中的少量K2SO4 | 加入适量的BaCl2溶液，过滤 |
D | 除去铜粉中混有的少量铁粉 | 用磁铁吸引 |
A. A B. B C. C D. D