题目内容
将一定质量的碳酸钠粉末溶于200g水中配制成溶液，取1/4该溶液，向其中加入20％的氯化钙溶液至不再产生沉淀（反应方程式为CaCl2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaCl），所得沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示，试计算碳酸钠粉末的总质量及恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
解：设碳酸钠的质量为x，生成水的质量为y
2（2Na2CO3·3H2O2）===== 4 Na2CO3 + 6 H2O + 3 O2 ↑
4×106 6×18 3×32
X y 4.8g
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名校课堂系列答案甲同学为了了解铬、铝、铜的金属活动性顺序，进行了如下探究活动。
查阅资料：铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜
。铬能与稀硫酸反应，得到蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液。
实验过程：取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。
| 实验一 | 实验二 | 实验三 | |
| 实验 方案 |
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| 实验 现象 | 铬片表面产生气泡缓慢，溶液变成蓝色。 |
| 铝片表面产生气泡较 快。 |
| 结论 | 铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢。 | 铜不与稀硫酸反应 |
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| 三种金属的活动性顺序是 |
（1）乙同学提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属的活动性顺序，丙同学认为不可行，理由是 。
（2）丙同学认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属的活动性顺序，这三种药品可以是 。
所得溶液的溶质质量分数。在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量的关系，能用右图曲线表示的是
| 序号 | 甲 | 乙 |
| ① | 稀盐酸 | NaOH溶液 |
| ② | 稀盐酸 | 大理石 |
| ③ | BaCl2溶液 | Na2CO3溶液 |
| ④ | CuSO4溶液 | 铁粉 |
| ⑤ | H2SO4溶液 | 锌粒 |
A．①② B．③④ C．①⑤ D．②⑤