Question

6．有A、B、C、D四种元素．当A元素的原子失去3个电子、B元素的原子得到2个电子都形成电子排布跟氖原子相同的粒子．C元素原子在第三层上的电子数比第二层上的电子数少一个．D元素原子内无中子．
（1）写出这四种元素的符号：A是Al，B是O，C是Cl，D是H．
（2）D单质在B单质中燃烧，发出淡蓝色的火焰．
（3）写出A和C元素组成化合物的化学式是AlCl₃．

Answer 1

分析 根据题意，当A元素的原子失去3个电子、B元素的原子得到2个电子都形成电子排布跟氖原子相同的粒子，氖原子的核外有10个电子，则A元素的原子核外电子数应为10+3=13，B元素原子的核外电子数应为10-3=8；C元素原子在第三层上的电子数比第二层上的电子数少一个，第二层的电子数为8，则第三层上的电子数为8-1=7；D元素原子内无中子，则D原子为氢原子；据此进行分析解答．

解答 解：当A元素的原子失去3个电子、B元素的原子得到2个电子都形成电子排布跟氖原子相同的粒子，氖原子的核外有10个电子，则A元素的原子核外电子数应为10+3=13，B元素原子的核外电子数应为10-3=8；则A、B元素的原子的核内质子数为13、8，分别为铝元素、氧元素．C元素原子在第三层上的电子数比第二层上的电子数少一个，第二层的电子数为8，则第三层上的电子数为8-1=7；则其原子核外电子数为17，其核内质子数为17，其氯元素．D元素原子内无中子，则D原子为氢原子．
（1）这四种元素的符号分别是Al、O、Cl、H．
（2）D单质在B单质中燃烧，即氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰．
（3）A和C元素组成化合物，即铝元素和氯元素，能形成氯化铝，铝元素显+3价，氯元素显-1价，其化学式为：AlCl₃．
故答案为：（1）Al、O、Cl、H；（2）淡蓝；（3）AlCl₃．

点评 本题难度不大，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证．