题目内容

1．如图是实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳并验证其性质的实验，试根据题目要求回答下列问题：

（1）图A中仪器a的下端要伸到液面下，原因是形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出；装置C中观察到的现象是紫色石蕊变红，其中发生反应的化学方程式为CO2+H2O═H2CO3．
（2）装置D中观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大、不燃烧也不支持燃烧．由此可知，二氧化碳在生活中可用于灭火．
（3）实验室用装置E来收集二氧化碳时，二氧化碳应从c（填“c端”或“d端”）通入．实验室也可用图F装置制取二氧化碳．相对于A，装置F的优点是控制反应的发生和停止．
（4）小键同学欲用图A装置，测定从建筑工地捡来的小石子中碳酸钙的质量分数，进行了如下实验：将小石子洗净、干燥后称取24.0g放入锥形瓶里，加入100.0g足量的稀盐酸，使其充分反应（假设杂质不与盐酸反应，忽略盐酸的挥发）．
测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如下表所示：
反应时间t/st0t1t2t3t5t6
气体质量m/g02.24.46.68.88.8
根据题目要求，回答下列问题：
①．请通过化学方程式计算小石子中碳酸钙的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）

分析 （1）根据长颈漏斗末端在液面以上容易使气体跑掉考虑，酸能使紫色石蕊试液变为红色、方程式的书写方法考虑；
（2）根据二氧化碳的性质及用途解决问题；
（3）根据二氧化碳的密度大于空气的密度来确定进气端；根据该装置的特点进行解答；
（4）由图表中数据可推出生成二氧化碳的质量；根据二氧化碳的质量计算出碳酸钙的质量，再用碳酸钙的质量除以样品的质量．

解答 解：（1）长颈漏斗末端在液面以上容易使二氧化碳从长颈漏斗口溢出，所以在液面以下形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出；二氧化碳与水反应生成碳酸，紫色石蕊试液遇酸变红，所以C中发生化学反应方程式为CO2+H2O═H2CO3；
（2）装置D中观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，蜡烛熄灭说明二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧；因此二氧化碳可用于灭火；
（3）二氧化碳的密度大于空气的密度，用E装置收集二氧化碳时，可从c端进，以排净瓶底的空气；通过F装置中的多孔隔板和阀门可以随时控制反应的发生和停止；
（4）表格中最后的数值不再改变了，说明不再产生二氧化碳了，所以产生二氧化碳的质量为8.8g；
设要生成8.8g二氧化碳需要碳酸钙的质量为X则：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100                 44
x                  8.8g
根据：$\frac{100}{44}=\frac{x}{8.8g}$，解得x=20.0g，所以小石子中碳酸钙的质量分数是：$\frac{20.0g}{24.0g}$×100%=83.3%．
故答案为：
（1）形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出； 紫色石蕊变红；CO2+H2O═H2CO3；（2）不燃烧也不支持燃烧；
（3）c；控制反应的发生和停止（或随开随用，随关随停）；（4）83.3%

点评 本考点考查了实验探究的步骤、现象和化学方程式的书写等．实验室三大气体的发生装置和收集装置的选择、验证和验满是中考的重要考点之一，一定要掌握．书写化学方程式时，要注意配平．

练习册系列答案
相关题目
11．摘录到某同学实验记录本中有关实验现象的如下记录，其中完全正确的是（　　）
A．木炭在空气中燃烧，发出红光，生成二氧化碳
B．红磷在空气中燃烧时，产生大量白色烟雾
C．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，并产生黑色固体
D．硫粉在空气中燃烧时，产生明亮的蓝紫色火焰，并生成有刺激性气味的气体
12．某元素的原子结构示意图如图，则该元素原子核内有11个质子，它属于金属（填“金属”或“非金属”）元素，原子核外有3个电子层，在化学反应中易失（填“得”、“失”）电子，形成阳离子．
9．元素X、Y和Z的相关信息如下表所示．A、B、C分别是由X、Y和Z中的一种或几种元素组成的物质．它们之间的转化关系如图所示．（“→”表示转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去）．请回答下列问题：
元素XYZ
相关
信息		该元素原子的结构示意图为：该元素组成的一种单质是天然存在的最硬的物质该元素组成的一种单质约占空气体积的21%
（1）约占空气体积2l%的物质是氧气（或O2）；该物质由分子构成（填“分子”、“原子”或“离子”）．
（2）若A、B中不含Y元素，则B的化学式为H2O2，B→C的反应属于分解反应
（填“化合”或“分解”），
（3）若B中不含X元素，则C→A的化学方程式是2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2．
16．某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图．该同学的实验步骤如下：①将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记．②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，
并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞．③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹．
请回答下列问题：
（1）该实验中红磷需稍过量，目的是确保将集气瓶内的氧气消耗尽．
（2）步骤③中打开止水夹后观察到的现象是烧杯中的水倒流至集气瓶，液面上升在一等分刻度处，发生此现象的原因是红磷与氧气反应生成五氧化二磷固体，消耗了瓶内的气体，压强减小
（3）该实验可推论出氮气难（填“易”或“难”）溶于水和其化学性质不活泼（填“活泼”或“不活泼”）的结论．
（4）若将红磷换成炭粉，该实验能否获得成功？为什么？不能，因为碳粉燃烧消耗掉氧气同时又生成了二氧化碳等气体，瓶内压强基本不变，水不倒流．
（5）“实验结束时若发现进入瓶内的水少于瓶内空气体积的五分之一，其可能的原因是ADF （填序号，下同），若发现进入瓶内的水多于瓶内空气体积的五分之一，其可能的原因BC；
A．装置漏气  B．点燃红磷后放进瓶内及盖好瓶塞的速度太慢 C．止水夹未夹紧
D．未冷却到室温就打开止水夹    E．红磷过量    F．红磷不足．
6．用化学用语表示：
（1）铵根离子NH4+；   
（2）标出硫酸中硫元素的化合价H2$\stackrel{+6}{S}$O4；
（3）铁锈的主要成分Fe2O3；     
（4）铁与稀硫酸恰好完全反应后所得溶液的溶质FeSO4．
13．下列符号中，既表示一种元素又表示一种原子还表示这种元素组成的单质的是（　　）
A．2CB．NC．HD．He
10．净化水的主要方法有沉淀、过滤、吸附、消毒和蒸馏，其中净化程度最高的是蒸馏，降低水的硬度的方法有煮沸、蒸馏．
11．下列有关金属材料的说法正确的是（　　）
A．黄铜片比纯铜片硬度小
B．钢的含碳量比生铁的含碳量高
C．多数合金的抗腐蚀性比组成它们的纯金属更好
D．沙漠地区的铁制品比沿海地区的铁制品锈蚀得快

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