题目内容
8．甲、乙、丙、丁四种物质混合后，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列判断正确的是（ ）| 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
| 反应前质量/g | 70 | 16 | 8 | 9.5 |
| 反应后质量/g | 38 | 8 | 48 | 9.5 |
| A． | 甲可能是单质，丙一定是化合物 | B． | 乙、丙变化的质量比是1：6 | ||
| C． | 该反应可能是分解反应 | D． | 丁一定是这个反应的催化剂 |
分析 根据质量守恒定律和表格中的数据可知，反应后甲质量减少70g-38g=32g，是反应物；反应后乙质量减少16g-8g=8g，是反应物；反应后丙质量增加48g-8g=40g，是生成物；反应前后丁质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂，也不是反应物和生成物；因为甲与乙反应生成丙，符合“多变一”的特点，为化合反应．
解答 解：根据质量守恒定律和表格中的数据可知，反应后甲质量减少70g-38g=32g，是反应物；反应后乙质量减少16g-8g=8g，是反应物；反应后丙质量增加48g-8g=40g，是生成物；反应前后丁质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂，也不是反应物和生成物；因为甲与乙反应生成丙，符合“多变一”的特点，为化合反应．
A、根据分析，甲与乙反应生成丙，则甲可能是单质，丙一定是化合物，该选项说法正确；
B、乙、丙变化的质量比是（16g-8g）：（48g-8g）=1：5，该选项说法不正确；
C、因为甲与乙反应生成丙，符合“多变一”的特点，为化合反应，该选项说法不正确；
D、反应前后丁质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂，也不是反应物和生成物，该选项说法不正确．
故选：A．
点评 学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．
练习册系列答案
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18．下列仪器不能直接在酒精灯上加热的是（ ）
| A． | 烧杯 | B． | 试管 | C． | 蒸发皿 | D． | 圆底烧瓶 |
a、b、c三物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
16．20℃时，在三个各盛有100g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应）各10g，充分溶解后，情况如下表所示，有关说法不正确的是（ ）
| 物 质 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 未溶解固体的质量/g | 7 | 0 | 3 |
| A． | 升高温度，三溶液中溶质的质量分数一定会改变 | |
| B． | 三溶液中溶质的质量分数乙＞丙＞甲 | |
| C． | 所得溶液可能都是饱和溶液 | |
| D． | 20℃时，甲的溶解能力最小 |
实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示的曲线．
20．研究性学习小组对碳酸钠和碳酸氢钠的性质进行探究，请你参与实验．
某兴趣小组对食用纯碱和食用小苏打两种粉末进行以下探究．
【查阅资料】
[实验探究]
实验一：探究两者水溶液酸碱性的差异
小明分别向等浓度的两种溶液中滴入酚酞试液，发现两者都变红色，但食用纯碱溶液中颜色更深，由此推测可能食用纯碱溶液碱性更强．小欢认为要比较两种溶液的碱性强弱，可直接用pH试纸进行测定．
实验二：比较两种物质的热稳定性
设计如图（1）装置：小试管套装在带有支管的大试管中，整套装置气密性好，其他装置略去．
（1）为确保安全，实验结束时，在撤离酒精灯前必须完成的操作是把A、B试管中的导管移出液面．
（2）现象与结论：装有碳酸氢钠的试管口生成较多的无色小液滴，同时烧杯乙中有大量的气泡产生，澄清石灰水变浑浊；烧杯甲中也有气泡产生，澄清石灰水没有明显变化；实验结束后，经检验大、小两试管内的物质均是碳酸钠．结合以上实验，可得出结论：①碳酸氢钠受热生成的物质是碳酸钠、水和二氧化碳．②在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定．
实验三：比较与盐酸反应生成相同体积二氧化碳气体的快慢
取碳酸氢钠4.2g放入如图Ⅰ装置的锥形瓶中，取碳酸钠5.3g放入另一相同装置的锥形瓶中，分别加入相同质量、相同浓度的盐酸（足量）．相同的条件下，通过图Ⅱ装置测量出生成气体的体积，得到时间-体积关系曲线如图Ⅲ所示．
（4）已知二氧化碳不溶于该油层，图Ⅱ装置中油层的作用是防止部分的二氧化碳溶于水，造成实验误差．
（5）数据与分析：根据图Ⅲ曲线，可得出有关“比较与盐酸反应生成相同体积二氧化碳气体的快慢”的结论是在相同的条件下生成相同体积的二氧化碳，碳酸氢钠与盐酸反应比碳酸钠与盐酸反应快．
（6）反思与讨论：实验中“取碳酸氢钠4.2g、碳酸钠5.3g”的目的是生成相同体积的二氧化碳．
某兴趣小组对食用纯碱和食用小苏打两种粉末进行以下探究．
【查阅资料】
| 名称 | 食用纯碱 | 食用小苏打 |
| 主要成分 | Na2CO3 | NaHCO3 |
| 酸碱性 | 水溶液呈碱性 | 水溶液呈碱性 |
| 热稳定性 | 受热不分解 | 270℃时完全分解为碳酸钠、二氧化碳、水 |
实验一：探究两者水溶液酸碱性的差异
小明分别向等浓度的两种溶液中滴入酚酞试液，发现两者都变红色，但食用纯碱溶液中颜色更深，由此推测可能食用纯碱溶液碱性更强．小欢认为要比较两种溶液的碱性强弱，可直接用pH试纸进行测定．
实验二：比较两种物质的热稳定性
设计如图（1）装置：小试管套装在带有支管的大试管中，整套装置气密性好，其他装置略去．
（1）为确保安全，实验结束时，在撤离酒精灯前必须完成的操作是把A、B试管中的导管移出液面．（2）现象与结论：装有碳酸氢钠的试管口生成较多的无色小液滴，同时烧杯乙中有大量的气泡产生，澄清石灰水变浑浊；烧杯甲中也有气泡产生，澄清石灰水没有明显变化；实验结束后，经检验大、小两试管内的物质均是碳酸钠．结合以上实验，可得出结论：①碳酸氢钠受热生成的物质是碳酸钠、水和二氧化碳．②在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定．
实验三：比较与盐酸反应生成相同体积二氧化碳气体的快慢
取碳酸氢钠4.2g放入如图Ⅰ装置的锥形瓶中，取碳酸钠5.3g放入另一相同装置的锥形瓶中，分别加入相同质量、相同浓度的盐酸（足量）．相同的条件下，通过图Ⅱ装置测量出生成气体的体积，得到时间-体积关系曲线如图Ⅲ所示．
（4）已知二氧化碳不溶于该油层，图Ⅱ装置中油层的作用是防止部分的二氧化碳溶于水，造成实验误差．
（5）数据与分析：根据图Ⅲ曲线，可得出有关“比较与盐酸反应生成相同体积二氧化碳气体的快慢”的结论是在相同的条件下生成相同体积的二氧化碳，碳酸氢钠与盐酸反应比碳酸钠与盐酸反应快．
（6）反思与讨论：实验中“取碳酸氢钠4.2g、碳酸钠5.3g”的目的是生成相同体积的二氧化碳．
写出下列有关铁的现象及方程式