题目内容

3．已知两种活动性不同的金属在能导电的溶液中接触可以形成原电池，从而加快化学反应速率．在实验室里，我们常用锌与稀硫酸反应来制取氢气（装置如图所示）．
（1）实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（2）实验室也可用锌与盐酸反应来制取氢气，但制得的氢气中往往含有HCl气体，若将制得的气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，不能（填“能”或“不能”）得到纯净的氢气．
（3）点燃氢气之前，先要进行的操作是检验氢气的纯度．
（4）锌与稀硫酸反应时，加入某些盐溶液可使制取H2的速率加快，如硫酸铜溶液．
（5）图示装置，不能（填“能”或“不能”，药品可换）用来制取CO2气体．

分析 （1）根据锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气进行分析；
（2）根据氢氧化钠的性质以及除杂的过程来分析；
（3）根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，进行分析解答；
（4）根据题干信息来分析解答；
（5）根据二氧化碳的实验室制取与收集方法来分析．

解答 解：（1）锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；故填：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（2）氢氧化钠溶液可以吸收氢气中混有的氯化氢气体，但是氢气通过溶液中又会带出水蒸气，不能得到纯净的氢气；故填：不能；
（3）可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，为防止发生爆炸，点燃可燃性气体之前必须检验气体的纯度．故填：检验氢气的纯度；
（4）两种活动性不同的金属在能导电的溶液中接触可以形成原电池，从而加快化学反应速率，所以加入硫酸铜溶液，锌能置换出硫酸铜中的铜，铜与锌在稀硫酸中形成原电池，使制取H2的速率加快，故填：硫酸铜（答案合理即可）；
（5）二氧化碳能溶于水，所以不能用排水法来收集二氧化碳，故填：不能．

点评 本题考查了实验室制取氢气的原理、除杂、加快反应速率的方法等，难度不大．

练习册系列答案
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原子序数中文名字符号汉语拼音
113鉨Nh nǐ
115镆Mc mò
117Ts  tián
118 Og ào
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