Question

12．某金属加工厂有大量金属铝、铁、铜的废弃粉末，为充分利用金属资源，分离和回收金属，某化学兴趣小组通过查阅资料设计了如下实验方案．请完成下列各题：

（1）步骤①中分离得到的金属B是Fe．
（2）步骤②中除加入足量稀盐酸外，还需要进行的一项基本操作是过滤．
（3）步骤③生成沉淀的化学反应方程式为AlCl₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl；因Al（OH）₃既能与酸反应又能与碱反应，步骤③加入试剂时应如何操作逐滴滴加．
（4）电解熔融Al₂O₃制金属铝的化学方程式为2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．

Answer 1

分析 （1）根据磁铁能吸引铁进行解答；
（2）根据过滤可以将固体和液体分离进行分析；
（3）根据反应物和生成物正确书写化学方程式，因为Al（OH）₃既能与酸反应又能与碱反应，步骤③加入试剂时应避免氢氧化钠过量进行解答；
（4）根据反应物和生成物以及反应条件正确书写化学方程式．

解答 解：（1）磁铁能将铁吸出，所以金属B为铁；
（2）步骤②中除加入足量稀盐酸外，经过操作后得到了固体和液体，所以该操作是过滤；
（3）步骤②中生成的溶液是氯化铝溶液，它和氢氧化钠反应生成氢氧化铝和氯化钠，化学方程式为：3NaOH+AlCl₃=Al（OH）₃↓+3NaCl；
因为Al（OH）₃既能与酸反应又能与碱反应，步骤③加入试剂时应避免氢氧化钠过量，故应逐滴滴加氢氧化钠溶液至沉淀完全；
（4）熔融的氧化铝电解生成金属铝和氧气，反应的化学方程式为：2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．
故答案为：（1）Fe；
（2）过滤；
（3）AlCl₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl，逐滴滴加；
（4）2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．

点评 本题考查了铁的物理性质和化学反应类型的判定，以及化学方程式的书写，考查较为全面．