Question

15．某化学活动小组用如图所示实验装置探究氨气（NH₃）的性质、测定氧化铜试样中氧化铜的质量分数（其中杂质不发生变化，装置中的每一步处理都是完全的），充分反应后观察到C装置中的固体由黑色转变为亮红色．

试回答下列问题：
（1）氮气的密度和空气相似，难溶解于水，实验室收集氮气的方法是A
A．排水集气法    B．向上排空气集气法      C．向下排空气集气法
（2）A装置中的试管口要略低于试管底部的原因是防止冷凝水倒流炸裂试管；
（3）反应前后C、D装置的质量为：

	C装置总质量	D装置总质量
实验前	160g	200g
实验后	158.4g	201.8g

10g氧化铜样品中氧化铜的质量是8g；
（4）写出C装置的玻璃管内发生反应的化学方程式：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O．

Answer 1

分析 （1）根据气体的性质可以选择收集气体的方法；
（2）为了防止水蒸气冷凝回流炸裂试管，试管口应该略向下倾斜；
（3）C装置中减小的质量是氧化铜中氧元素的质量，D装置中增加的质量是反应生成水的质量；
（4）加热条件下，氧化铜和氨气反应生成铜、水和氮气．

解答 解：（1）氮气的密度和空气相似，不能用排空气法收集，难溶解于水，可以用排水法收集，因此实验室收集氮气的方法是排水集气法．
故填：A．
（2）A装置中的试管口要略低于试管底部的原因是防止冷凝水倒流炸裂试管．
故填：防止冷凝水倒流炸裂试管．
（3）设氧化铜的质量为x，
氧化铜中氧元素质量为：160g-158.4g=1.6g，
根据题意有：80：16=x：1.6g，
x=8g，
因此10g氧化铜样品中氧化铜的质量是8g．
故填：8g．
（4）C装置的玻璃管内，氧化铜和氨气反应生成铜、水和氮气，反应的化学方程式为：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O．
故填：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．