Question

6．归纳是学习的重要方法，小红在复习硫酸和盐酸的性质时归纳出）硫酸和盐酸的五条化学性质（如图所示，连线表示相互反应）．
（1）为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到稀硫酸和盐酸溶液中，溶液都变红色；
（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（3）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是浓盐酸．
（4）镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变（相同）的量是两种金属的形状、硫酸的质量分数、反应初始温度等．

Answer 1

分析 （1）利用石蕊遇酸的变色情况分析即可；
（2）根据铁锈的成分结合与盐酸反应的产物对化学方程式书写即可；
（3）根据浓盐酸具有挥发性分析；
（4）控制变量法就是创设相同的外部条件，并对所比较的量进行分析．

解答 解：（1）石蕊遇酸性溶液会变红色，所以将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中溶液变红，故填：红；
（2）盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式为：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
故填：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
（3）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶时，盛有浓硫酸的试剂瓶无明显现象，盛有浓盐酸的试剂瓶口出现白雾，这是因为浓盐酸挥发出的氯化氢在瓶口处与水蒸气结合成了盐酸小液滴；
故填：浓盐酸；
（4）控制变量法就是创设相同的外部条件，因此探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变的条件就是对反应速度可能有影响的因素，因此要控制两种金属的形状、硫酸的质量分数、反应初始温度等．故填：两种金属的形状、硫酸的质量分数、反应初始温度等．

点评 本题考查了酸的化学性质，酸具有一些相似的化学性质，例如能使石蕊试液变红色，能和某些金属单质、某些金属氧化物、某些盐、碱反应生成相应的物质，要熟练运用．