题目内容
16．
如图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线，请回答下列问题（1）碳酸钠的俗名纯碱
（2）30℃时，配制的氯化钠和碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数相等
（3）判断下列叙述正确的是B
A．10℃时，100g碳酸钠的饱和溶液中含有10g碳酸钠
B．获取碳酸钠晶体时，可采用降温结晶的方法
C．40℃时，等质量的碳酸钠和氯化钠形成饱和溶液时，碳酸钠溶液的质量更多
D．将氯化钠和碳酸钠的饱和溶液分别从40℃降温到10℃，析出的碳酸钠晶体多
（4）取少量碳酸钠和氯化钠混合溶液于试管中加入足量的A溶液，产生大量气泡，证明混合物中含有碳酸钠，继续向试管中加入几滴B溶液，有白色沉淀产生，证明混合物中含有氯化钠．则A溶液是②
①稀盐酸 ②稀硝酸 ③酚酞．
分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
解答 解：（1）碳酸钠俗称纯碱，故填：纯碱；
（2）据图可以看出，在30℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度相等，故配制的氯化钠和碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数相等，故填：30℃；
（3）A．10℃时，碳酸钠的溶解度为10g，表示在100g水中含有10g碳酸钠，错误；
B．碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大明显，故获取碳酸钠晶体时，可采用降温结晶的方法，正确；
C．40℃时，碳酸钠的溶解度大于氯化钠，等质量的碳酸钠和氯化钠形成饱和溶液时，氯化钠需要的水多，故氯化钠溶液的质量更多，错误；
D．将氯化钠和碳酸钠的饱和溶液分别从40℃降温到10℃，由于不知道溶液的质量，故不能比较析出的晶体质量，错误；
故填：B；
（4）取少量碳酸钠和氯化钠混合溶液于试管中加入足量的A溶液，产生大量气泡，证明混合物中含有碳酸钠，说明加入的是酸，继续向试管中加入几滴B溶液，有白色沉淀产生，证明混合物中含有氯化钠．说明加入的酸不能使盐酸，则A溶液是稀硝酸，故填：②．
点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．
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7．下列日常生活中发生的变化，都属于物理变化的一组是（ ）
| A． | 汽油挥发、铁铸成锅 | B． | 水受热沸腾、酒精燃烧 | ||
| C． | 瓷碗破碎、钢铁生锈 | D． | 食物腐败、动植物呼吸 |
4．下列有关空气的说法不正确的是（ ）
| A． | O2是常见的氧化剂 | |
| B． | 大力植树造林有助于提高空气质量 | |
| C． | SO2的排放会导致酸雨 | |
| D． | 拉瓦锡测量出了空气中稀有气体占0.94% |
11．建立微观和宏观之间的联系是一种科学的思维方式，下列叙述错误的是（ ）
| A． | 升温使原子间间隙变大，因此夏天钢轨之间的缝隙变小 | |
| B． | 冰和干冰的化学性质存在差异，因为构成它们的分子不同 | |
| C． | 原子在化学变化中不能再分，因此物质的化学性质均由原子保持 | |
| D． | NaOH和KOH溶液都具有碱性，因为二者在水中均能离解出OH- |
1．
如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）| A． | t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 | |
| B． | 将t2℃时的甲和丙等质量的饱和溶液都降温到t1℃，此时溶液质量丙大于甲 | |
| C． | 甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲 | |
| D． | t1℃时，将50g水加入15g甲物质中，可得到65g甲溶液 |
8．下列各项指定数据描述正确是（ ）
| A． | 凝固点：氯化钠溶液＞水 | |
| B． | 硬度：铜＞黄铜 | |
| C． | 二氧化碳的体积分数：人体呼出的气体＞人体吸入的气体 | |
| D． | 溶液温度：硝酸铵溶于水＜氢氧化钠溶于水 |
根据如图的溶解度曲线，完成下列填空．
6．现有a、b、c三种金属，将a、b分别放入稀硫酸及c的硝酸盐溶液中，现象如下表所示
则这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）
| a | b | |
| 在稀硫酸中 | 无反应 | 溶解并放出气体 |
| 在C的硝酸盐溶液中 | 无反应 | 无反应 |
| A． | a b c | B． | c b a | C． | b a c | D． | a c b |