题目内容

    (1)小颖也进行了整理，发现以下反应也能生成二氧化碳：①碳在氧气燃烧②碳酸分解③碳酸氢铵分解④一氧化碳还原氧化铁⑤碳酸氢钠固体与稀盐酸反应，但这些反应通常不作为实验室制取二氧化碳的反应原理，请写出反应③、④、⑤不作为反应原理的主要原因：

    ③：  ▲  ，

    ④：  ▲  ，

    ⑤：  ▲  。

    (2)小珍认真阅读课本后还找到2个生成二氧化碳的反应。请按提示写出相应的化学方程式：

    ⑥反应物都是气体的化合反应：  ▲  ，

    ⑦葡萄糖在体内酶的作用下缓慢氧化：  ▲  。

练习册系列答案
相关题目
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，小东和小军同学进行了如下实验，相关实验数据如图所示：精英家教网
（1）小东根据“蛋壳残渣质量为4.3克”，求得蛋壳中碳酸钙的质量分数为
 
；
（2）小军根据“反应过程中减少的质量”也求得了蛋壳中碳酸钙的质量分数，请你写出小军的计算过程和结果．
（3）小东和小军经过反复实验得出该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数与小军结果吻合，请分析小东开始所得结果出现误差的可能原因．
鸡蛋是日常生活中常见的食品，某研究小组同学欲从化学的角度来进一步研究“鸡蛋”：
【实验探究一】同学们发现鸡蛋放置时间太久会变质并会产生一股臭味，这是什么原因呢？
查阅资料：
①鸡蛋久置后会变质产生硫化氢（H2S）气体；硫化氢气体有剧毒，密度比空气大，能溶于水，溶于水后呈酸性．
②实验室可用硫化亚铁（化学式为FeS）固体和稀硫酸在常温下反应来制取硫化氢气体，同时生成硫酸亚铁；
同学们在实验室制取并收集了一瓶硫化氢气体，回答下列问题：
（1）写出有标号的仪器的名称
①
长颈漏斗
长颈漏斗
  ②
集气瓶
集气瓶

（2）H2S气体中的硫元素的化合价为
-2
-2
，写出实验室制取硫化氢气体的化学方程式
FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑
FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑
，该反应属于
复分解
复分解
反应（填基本反应类型），制取该气体应选用的发生装置为
B
B
（填字母），收集硫化氢气体最好选用的装置为
F
F
（填字母），多余的气体可用
氢氧化钠
氢氧化钠
溶液来吸收．
【实验探究二】鸡蛋壳的成分
（注意：以下实验均假设鸡蛋壳中除碳酸钙以外的其他成分不能与酸反应，也不溶于水）
（3）小李同学查知鸡蛋壳的主要成份是碳酸钙，他用镊子取少许鸡蛋壳样品在酒精灯上灼烧，一开始闻到一股烧焦羽毛气味，说明内膜有
蛋白质
蛋白质
，继续灼烧后，看到蛋壳边变白，产生该白色物质的化学反应方程式为
CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2↑
CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2↑
，将充分灼烧后的蛋壳投入蒸馏水中，滴入无色酚酞试液，试液变为
红
红
色，发生反应的化学方程式为
CaO+H2O=Ca（OH）2
CaO+H2O=Ca（OH）2
．
（4）为了进一步测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，小刚同学进行了如下实验．
称量G装置质量为50.00g，按下图组装后，将10.00g蛋壳样品（已洗净、干燥并捣碎）放入锥形瓶中，加入足量稀盐酸，待锥形瓶中不再产生气泡时，打开弹簧夹C，从导管A处缓缓鼓入空气，一段时间后称量装置G质量为52.64g（不考虑原装置内空气对实验的影响）．
回答下列问题：

加入样品前还应
从导管A处缓缓鼓入空气
从导管A处缓缓鼓入空气
，装置D中反应的化学方程式为
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
，装置E的作用是
吸收氯化氢气体
吸收氯化氢气体
，反应结束后打开弹簧夹C，缓缓鼓入空气的目的是
生成二氧化碳全部进入到G装置中
生成二氧化碳全部进入到G装置中
，装置B的作用是
吸收空气中二氧化碳
吸收空气中二氧化碳
，若缺少H装置，则测得的碳酸钙的质量分数将偏
大
大
．小刚的实验测得蛋壳中碳酸钙的质量分数为
60%
60%
．
（5）小勇同学重新设计了一种方案，将10.00g蛋壳样品（已洗净、干燥并捣碎）放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量稀盐酸，蛋壳部分溶解，并产生大量气泡，实验过程和测定的相关实验数据如下所示：

小勇的实验测得蛋壳中碳酸钙的质量分数为
57%
57%
，小刚认为小勇的实验过程有一个明显的缺陷会导致测得的碳酸钙的含量偏低，这个缺陷是
未洗涤直接烘干就称量造成结果偏大，从而使得碳酸钙的含量偏低
未洗涤直接烘干就称量造成结果偏大，从而使得碳酸钙的含量偏低
．
（2009?遵义）为探究一座使用煤为燃料的发电厂工厂区大气是否被污染，在老师的指导下，小刚同学进行了如下实验，请回答下列问题．
【提出问题】工厂区空气里S02是否超标？
【查阅资料】我国关于S02在不同区域的空气质量标准见下表
地  区 风景区 居民区 工厂区
S02的浓度限值（ mg/L） 0．O0015 0．O0050 0．O0070
【实验过程】（1）采集工厂区的空气样品250L，经过一系列化学反应生成Na2S04，该Na2S04全部由250L样品中S02转化而成（ 假定每步反应均为完全反应 ），将所得Na2S04全部配制成溶液按下列流程图进行实验．
操作1的名称为
过滤
过滤
，加入过量BaCl2溶液的原因是
使Na2S04充分反应
使Na2S04充分反应
，写出流程图中发生反应的化学方程式
Na2S04+BaCl2=BaS04↓+2NaCl
Na2S04+BaCl2=BaS04↓+2NaCl
．
【数据处理】（2）小刚称量流程图中全部烘干得到的BaS04的质量为l.2mg，并计算出1.2mg BaS04中硫元素的质量为0.165mg，从而确定S02中硫元素的质量也为0.165mg，他作出此判断的依据是
化学反应前后元素质量守恒
化学反应前后元素质量守恒
．
（3）
O.326
O.326
mg的S02中含硫元素的质量为0.165mg．
【结论】（4）对照空气质量标准，判断该工厂区大气中S02的含量
超标
超标
．（填“达标“或“超标”）
蜡烛完全燃烧生成CO2和H2O．燃烧时火焰分为三层，由于焰心温度较低，还会发生不完全燃烧，除生成CO2和H2O外，还有其它产物，小希对此进行了探究．将图1所示装置固定在铁架台上，点燃蜡烛，将导管的一端插入焰心部分，引出焰心中的部分气体（如图2）．实验中可观察到：
（1）盛有冰水试管的水层上有一层薄薄的白色固体，说明引出的气体中含有
石蜡蒸气
石蜡蒸气
．
（2）插入焰心的导管变黑，说明蜡烛不完全燃烧时有
C
C
（填化学式）生成．
（3）将一干冷的小烧杯罩在导管另一端，发现其内壁有
水雾
水雾
，说明蜡烛燃烧有H2O生成．点燃酒精灯，发现导出气体可燃烧，在火焰上方罩上沾有石灰水的烧杯，浑浊，
不能
不能
（填“能”或“不能”）证明该导出气体燃烧一定生成了CO2，理由是
③
③
（填序号）．
①CO2能使澄清石灰水变浑浊    ②石蜡蒸气能使澄清石灰水变浑浊  ③蜡烛燃烧生成的CO2也能使澄清石灰水变浑浊
（4）经实验证明该导出气体还含有CO，CO燃烧的产物与蜡烛燃烧产物之一相同，它在空气中燃烧的化学反应式为
2CO+O2
 点燃 
.
 
2CO2
2CO+O2
 点燃 
.
 
2CO2
．

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