Question

过氧化钙（CaO₂）是一种对环境友好的多功能无机化合物，通常有两种制备方法．

已知：温度过高过氧化物会分解生成氧化物和氧气．

方法1：由Ca（OH）₂为原料最终反应制得，其制备流程如图1：

方法2：由鸡蛋壳（含CaCO₃高达90%）为原料最终反应制得，其制备流程如图2：

（1）方法1中搅拌的目的是　　．请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整：

CaC1₂+H₂O₂+2NH₃•H₂O+6　　═CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl．制备过程中除水外可循环使用的物质是　　（填化学式）．

（2）方法2中气体X是　　，实验室常用　溶液来吸收．煅烧后的反应是化合反应，也能生成CaO₂•8H₂O，反应的化学方程式为　　．该反应需控制温度在0～2℃，可将反应器放置在　　，获得的CaO₂产品中主要含有的固体杂质是　（填化学式）．

（3）这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外），温度过高会造成氨水挥发外，还能　　．

（4）“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成CaO₂•8H₂O的反应符合“绿色化学”的是　　（填“方法1”或“方法2”）．

Answer 1

解：（1）搅拌可以使药品均匀混合，所以方法1中搅拌的目的是：让药品混合均匀，充分接触，依据质量守恒定律可知，化学反应前后原子个数不变，所以需要补充的物质是水，氯化铵既出现在了反应物中，也出现在了生成物中，所以制备过程中除水外可循环使用的物质是：NH₄C1；

（2）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，所以X是二氧化碳，在实验室常用氢氧化钠来吸收二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和双氧水反应生成过氧化钙晶体，化学方程式为：Ca（OH）₂+H₂O₂+6H₂O=CaO₂•8H₂O，冰水混合物的温度是0℃，所以反应需控制温度在0～2℃，可将反应器放置在冰水混合物中，氢氧化钙是反应物，但是在反应过程中不一定会完全反应，所以获得的CaO₂产品中主要含有的固体杂质是Ca（OH）₂；

（3）依据题中的知识可知，温度过高过氧化物会分解生成氧化物和氧气，所以温度过高会造成氨水挥发外，还能造成CaO₂•8H₂O分解；

（4）“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，方法1中有副产物氯化铵，方法2中没有副产物，所以上述两种方法中生成CaO₂•8H₂O的反应符合“绿色化学”的是：方法2．

故答案为：（1）让药品混合均匀，充分接触，H₂O，NH₄C1；

（2）二氧化碳，氢氧化钠，Ca（OH）₂+H₂O₂+6H₂O=CaO₂•8H₂O，冰水混合物中，Ca（OH）₂；

（3）造成CaO₂•8H₂O分解；

（4）方法2．