Question

现有20克CaCl₂和NaCl的混合物，加入100克水完全溶解后，再加入96克Na₂CO₃溶液，恰好完全反应，生成10克沉淀，试计算：
（1）原混合物中CaCl₂的质量；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析：根据CaCl₂和NaCl的混合物形成的溶液中，加入Na₂CO₃溶液，CaCl₂能与Na₂CO₃溶液反应生成碳酸钙钡沉淀和氯化钠，据此由生成沉淀的质量可以计算出混合物中氯化钙的质量，反应后所得滤液为氯化钠溶液，由溶质质量分数的计算公式计算出溶质的溶质质量分数即可．

解答：解：设混合物中CaCl₂的质量为x，生成的NaCl的质量为y
CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓
111           117  100
x              y   10g

111

100

=

x

10g

      x=11.1g
（2）

117

100

=

y

10g

    y=11.7g
反应后滤液中氯化钠的质量为20g-11.1g+11.7g=20.6g 
反应后滤液质量为20g+100g+96g-10g=206g          
反应后所得滤液中氯化钠的质量分数为

20.6g

206g

×100%=10%．
答：（1）原混合物中CaCl₂的质量为11.1g；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%．

点评：本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，反应后所得溶液的质量的方法一般是用所加的所有物质的质量总和-生成沉淀的质量（或生成气体的质量）．