题目内容
盐城是一座以“盐”命名的城市，有着独特、深远的海盐文化，有着丰富的海水资源．以下是我市对海水资源的部分利用．
（1）海水晒盐的主要原理属于混合物分离操作的 （填写序号）
A．蒸馏 B．过滤 C．蒸发 D．沉淀
（2）除去粗盐中含有的Na2SO4、CaCl2、MgCl2等可溶性杂质，溶解后有如下操作：①过滤②加过量的Na2CO3溶液； ③加过量的BaCl2溶液；④加过量NaOH溶液；最后蒸发结晶．下列的操作顺序正确的是 ．（用序号填空）
A．①②③④B．④③②①C．②③④①D．③①②④
有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是 ．
（3）从海水中得到金属镁．下图是从海水中提取镁的简单流程．
上述过程中，试剂A为熟石灰，则沉淀B为 （填名称）．请写出沉淀B与试剂C 发生的反应的化学方程式 ．
（4）已知氯化镁样品中含有杂质氯化钠，某化学兴趣小组的同学通过以下实验测定其中氯化镁的质量分数：称取该样品15g溶于水得到溶液，然后将一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡（实验数据见下表）．
（1）表中x= ．
（2）样品中氯化镁的质量分数是 ．（写出解题过程）
（1）海水晒盐的主要原理属于混合物分离操作的
A．蒸馏 B．过滤 C．蒸发 D．沉淀
（2）除去粗盐中含有的Na2SO4、CaCl2、MgCl2等可溶性杂质，溶解后有如下操作：①过滤②加过量的Na2CO3溶液； ③加过量的BaCl2溶液；④加过量NaOH溶液；最后蒸发结晶．下列的操作顺序正确的是
A．①②③④B．④③②①C．②③④①D．③①②④
有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是
（3）从海水中得到金属镁．下图是从海水中提取镁的简单流程．
上述过程中，试剂A为熟石灰，则沉淀B为
| 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | |
| 加入氢氧化钠溶液的质量/g | 25 | 25 | 25 | 25 |
| 生成沉淀的质量/g | 2.9 | x | 8.7 | 8.7 |
（1）表中x=
（2）样品中氯化镁的质量分数是
考点：氯化钠与粗盐提纯,结晶的原理、方法及其应用,盐的化学性质,根据化学反应方程式的计算,对海洋资源的合理开发与利用
专题：常见的盐 化学肥料,综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）
分析：（1）根据海水晒盐的过程分析．
（2）根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．
（3）试剂A为熟石灰，则沉淀B氢氧化镁，盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁．
（4）对比表中前三组的数据可以得出X的值．
由生成沉淀的总质量根据氯化镁与氢氧化钠反应的化学方程式可以计算出氯化镁的质量，进而计算出样品中氯化镁的质量分数．
（2）根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．
（3）试剂A为熟石灰，则沉淀B氢氧化镁，盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁．
（4）对比表中前三组的数据可以得出X的值．
由生成沉淀的总质量根据氯化镁与氢氧化钠反应的化学方程式可以计算出氯化镁的质量，进而计算出样品中氯化镁的质量分数．
解答：解：（1）海水晒盐是利用阳光和风力使水蒸发，从而得到粗盐．故填：C．
（2）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子．所以原实验方案不完善，最后应加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子．
（3）试剂A为熟石灰，则沉淀B氢氧化镁．②中由化学式可以看出氢氧根离子变为氯离子，则所用试剂为盐酸，该反应是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，方程式为：2HCl+Mg（OH）2=MgCl2+2H2O．
（4）①由表中1、3两次的数据可知，25g氢氧化钠溶液与氯化镁反应能生成2.9g沉淀，因此50g氢氧化钠溶液能生成5.8g沉淀．
②设样品中氯化镁的质量分数为x．
MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
95 58
15g×x 8.7g
=
，
x=95%
答：
①5.8；
②原固体混合物样品中氯化镁的质量分数为95%．
故答案为：（1）C；（2）B；最后应加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子（3）氢氧化镁；2HCl+Mg（OH）2=MgCl2+2H2O（4）5.8；95%
（2）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子．所以原实验方案不完善，最后应加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子．
（3）试剂A为熟石灰，则沉淀B氢氧化镁．②中由化学式可以看出氢氧根离子变为氯离子，则所用试剂为盐酸，该反应是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，方程式为：2HCl+Mg（OH）2=MgCl2+2H2O．
（4）①由表中1、3两次的数据可知，25g氢氧化钠溶液与氯化镁反应能生成2.9g沉淀，因此50g氢氧化钠溶液能生成5.8g沉淀．
②设样品中氯化镁的质量分数为x．
MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
95 58
15g×x 8.7g
| 95 |
| 15g×x |
| 58 |
| 8.7g |
x=95%
答：
①5.8；
②原固体混合物样品中氯化镁的质量分数为95%．
故答案为：（1）C；（2）B；最后应加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子（3）氢氧化镁；2HCl+Mg（OH）2=MgCl2+2H2O（4）5.8；95%
点评：解答本题要掌握淡化海水的方法和物质的性质等方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
练习册系列答案
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| ||
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