题目内容
1．下列关于溶液（溶质为固体、溶剂为水）的说法错误的是（ ）| A． | 同一温度下，同种溶质的饱和溶液，一定比其不饱和溶液的溶质质量分数大 | |
| B． | 饱和溶液析出晶体后，其溶质的质量分数可能不变 | |
| C． | 任何物质的饱和溶液，当温度降低时，不一定会析出溶质 | |
| D． | 饱和溶液转化为不饱和溶液溶质质量分数一定变小 |
分析 A、根据饱和溶液质量分数与不饱和溶液质量分数比较的条件考虑．
B、只要温度相同饱和溶液析出晶体后还是这一温度下的饱和溶液，溶质的质量分数会不变．
C、根据溶质的溶解度受温度变化的影响规律进行分析；
D、通过“改变温度的方法使不饱和溶液转化为饱和溶液”这种情况下溶液的溶质质量分数不变．
解答 解：A、一定温度下，同一溶质在溶剂中溶解到不能再继续溶解时的溶液称为饱和溶液，因此，对此溶质而言在此温度下，溶液的溶质质量分数达到最大值，大于同温度下同一溶质所形成的任何不饱和溶液的溶质质量分数，故正确．
B、在温度不变的情况下，饱和溶液析出晶体后还是这一温度下的饱和溶液，相同温度下的饱和溶液溶质的质量分数会相同，故正确．
C、只有溶解度随温度升高而升高的物质，饱和溶液当温度降低时一定会析出溶质，故正确．
D、通过改变温度的方法使不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液的组成不变，溶液的溶质质量分数不变，故错误．
故选：D．
点评 饱和溶液、不饱和溶液的判断看当温度、溶剂的量一定的情况下，溶质是否能再溶解；而浓溶液、稀溶液判断的依据是溶质的质量分数的大小，质量分数大的是浓溶液，质量分数小的是稀溶液．
练习册系列答案
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11．下列变化中，属于化学变化的是（ ）
| A． | 蜡烛燃烧 | B． | 矿石粉碎 | C． | 汽油挥发 | D． | 铜丝弯曲 |
12．下列鉴别物质的方法错误的是（ ）
| A． | 用肥皂水鉴别硬水和软水 | |
| B． | 用尝味道的方法鉴别实验室里的食盐和蔗糖 | |
| C． | 用水鉴别氢氧化钠固体和碳酸钙固体 | |
| D． | 用酚酞试液鉴别石灰水和稀盐酸 |
13．归纳总结是学习化学的重要方法．请回答下列问题：
（1）“一碳化学”是以一个分子中只含一个碳原子的化合物为原料合成一系列化工原料和燃料的化学．
①甲烷的化学式是CH4
②炼铁时用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
（2）金属活动顺序有重要的应用．
①将一段锌片插入到CuSO4溶液中，观察到明显的现象，反应的化学方程式Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4．
②金属分别与水、水蒸气的反应的情况如下表：
根据金属活动性顺序和表中的信息，推断“镁与水蒸气”的反应合理的是C、D（填写代号）
A．不反应B．缓慢反应C．比镁与冷水反应快D．比铁于水蒸气反应快
③已知在加热的条件下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，该反应的化学方程式为：
3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2↑．
（1）“一碳化学”是以一个分子中只含一个碳原子的化合物为原料合成一系列化工原料和燃料的化学．
①甲烷的化学式是CH4
②炼铁时用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
（2）金属活动顺序有重要的应用．
①将一段锌片插入到CuSO4溶液中，观察到明显的现象，反应的化学方程式Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4．
②金属分别与水、水蒸气的反应的情况如下表：
| 物质 | 镁与冷水 | 铁与冷水 | 铁与水蒸气 | 铜与冷水 | 铜与水蒸气 |
| 反应情况 | 缓慢反应 | 不反应 | 能反应 | 反应 | 不反应 |
A．不反应B．缓慢反应C．比镁与冷水反应快D．比铁于水蒸气反应快
③已知在加热的条件下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，该反应的化学方程式为：
3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2↑．