题目内容
19．以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”它是目前化学工业的生要支柱之一．Ⅰ．由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制．如图是粗盐精制的流程．
回答下列问题：
（1）操作②的名称是过滤．
（2）在悬浊液中加①NaOH溶液；②Na2CO3溶液；③BaCl2溶液三种试剂的合理顺序是①③②（或③①②或③②①）（填序号），有同学提出用氢氧化钡溶液代替BaCl2溶液可达到同样的目的．
Ⅱ．如图是电解食盐水制取氯气、氢氧化钠等产品的流程．
（1）在电解过程中，发生的反应为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH，电解溶液的pH升高（填“升高”、“降低”、“不变”）．
（2）电解食盐水时，需防止Cl2和NaOH反应，因Cl2和NaOH溶液充分接触会生成NaClO、氯化钠和水，请写出Cl2和NaOH溶液反应的化学方程式2NaOH+Cl2═NaClO+NaCl+H2O．
（3）该流程中可以循环利用的物质是氯化钠．
分析 Ⅰ．（1）根据操作②后所得的为固体和液体，可以知道该操作为过滤；
（2）根据实验目的可以知道加入NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液是为了除去MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，最后得到氯化钠，所以为了不引入新的杂质结合向滤液中加入的酸可以完成解答；
Ⅱ（1）根据反应后生成了氢氧化钠，而氢氧化钠呈碱性，所以可以判断溶液的酸碱性，并得出pH变化；
（2）根据题中所给物质结合质量守恒定律来完成该化学方程式的书写，注意配平；
（3）原材料为氯化钠，而反应也生成了氯化钠，所以可以判断氯化钠可以循环利用；
解答 解：Ⅰ（1）根据操作②后所得的为固体和液体，可以知道操作②为过滤；
（2）根据实验目的可以知道加入NaOH溶液可以将镁离子除去，加入Na2CO3溶液可以除去钙离子，加入BaCl2溶液可以除去硫酸根离子，同时不能引入新的杂质；先加氢氧化钠溶液，可以除去镁离子，再加入氯化钡，除去硫酸根离子，再加碳酸钠，能把钙离子除去，同时除去了可能含有的钡离子，没有引入新的杂质，氢氧化钡也可以和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀而除去，同时经酸化后氢氧根转化为水，也没有引入新的杂质，故本实验中用氢氧化钡溶液来代替氯化钡同样能够达到目的；
Ⅱ（1）由题意可知在电解过程中，发生的反应为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH，由于生成了氢氧化钠而使溶液变为碱性，所以电解后溶液的pH值要升高；
（2）根据题给的条件可以知道Cl2和NaOH溶液充分接触会生成NaClO、氯化钠、水，故可以写出该反应的化学方程式为：2NaOH+Cl2═NaClO+NaCl+H2O；
（3）原材料为氯化钠，而反应也生成了氯化钠，所以可以判断氯化钠可以循环利用；
故答案为：Ⅰ（1）过滤；（2）①③②（或③①②或③②①）；氢氧化钡；Ⅱ（1）升高；（2）2NaOH+Cl2═NaClO+NaCl+H2O；（3）氯化钠．
点评 做推断题时要充分利用所给的信息，结合自己已学过的知识，进行有依据性的推测．在除去杂质时要注意通过离子间的反应把离子转化为沉淀和气体除去，但要注意加入试剂的量，最后不能引入新的杂质
导学全程练创优训练系列答案
| A． | 原子是由中子和电子构成的 | |
| B． | 原子的质量总比分子的质量小 | |
| C． | 保持水的化学性质的微粒是水分子 | |
| D． | 分子和原子在化学变化中都可以再分 |
| A． | 钢铁生锈 | B． | 空气液化 | C． | 胆矾研碎 | D． | 电灯发光 |
如图所示为元素周期表第三周期的局部，据此判断，下列说法中不正确的是（ ）| A． | 它们都属于金属元素 | |
| B． | 钠原子的核外有11个电子 | |
| C． | 元素之间的本质区别是原子的质子数不同 | |
| D． | 元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切 |
如图为某医用葡萄糖注射液商标的一部分，则下列说法正确的是（ ）| A． | 葡萄糖由24个原子构成 | |
| B． | 葡萄糖中碳、氢、氧元素的个数比为1：2：1 | |
| C． | 葡萄糖中碳元素、氢元素和氧元素的质量之比为1：2：1 | |
| D． | 葡萄糖在人体内，发生缓慢氧化可能转变成CO2和H2O |
根据如图提供的信息判断，下列说法不正确的是（ ）| A． | 钠原子的结构示意图中，x=8 | |
| B． | 钠的相对原子质量为22.99g | |
| C． | 氯原子中原子序数、核电荷数、电子数都为17 | |
| D． | 钠原子易失电子，氯原子易得电子 |
