题目内容
2．
小琪往图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现塑料片脱离了烧杯．她加入的物质是CA．食盐 B．硝酸铵 C．生石灰 D．氢氧化钾．
分析 由于用石蜡粘住的塑料片脱落，说明加入物质在溶解或者反应过程中放热．有的物质溶于水时会放出热量，使溶液温度升高，如浓硫酸、氢氧化钾等，也可以是反应过程中是放热的，如氧化钙溶解于水．
解答 解：A、食盐溶于水时，溶液温度变化不大，石蜡仍为固态，粘在烧杯上的塑料片不会脱落．
B、甲烧杯中加入硝酸铵晶体，溶于水时吸收热量，使溶液的温度降到0℃以下，石蜡仍为固态，粘在烧杯上的塑料片不会脱落．
C、氧化钙 放入水中与水反应放出热量会使石蜡熔化，粘在烧杯上的塑料片脱落；
D．补充：由于是石蜡融化，所以加入的物质可以是溶解放热，也可以是反应放热，所以可以补充为硫酸、氢氧化钾等物质．
故答案为：C； 氢氧化钾（硫酸等）．
点评 物质溶解于水时有三种表现：溶解时放出热量使溶液温度升高，以氢氧化钠、浓硫酸为代表；溶解时吸收热量使溶液温度降低，以硝酸铵为代表；其它大部分物质溶解时无明显的热量变化，溶液温度基本保持不变．
练习册系列答案
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12．有XYZ三种金属，把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，Y和Z的金属同时加到稀盐酸中，Z比Y反应剧烈，则三种金属活动性由强到弱的顺序是（ ）
| A． | X Y Z | B． | X Z Y | C． | Y X Z | D． | Z Y X |
13．如图所示图象能正确反应其对应的实验操作的是（ ）
| A． |  一定温度下，向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体 | |
| B． |  向硫酸和硫酸铜混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液 | |
| C． |  将等质量的镁粉和铝粉分别与足量等浓度的稀硫酸反应 | |
| D． |  向盛有一定量稀硫酸的烧杯中不断加水稀释 |
10．
消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸．某种消化药品的标记如右图所示．医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为：每日三次，每次二片．试计算：患者按处方服用该药一天，理论上可中和氢氯酸多少毫克？
消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸．某种消化药品的标记如右图所示．医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为：每日三次，每次二片．试计算：患者按处方服用该药一天，理论上可中和氢氯酸多少毫克？ 
如图是某实验小组的同学绘制的两种固体物质的溶解度曲线图．请你根据图示回答问题：
7．小麦在生长过程中施用氮肥，下列氮肥中能和熟石灰混用的是（ ）
| A． | 尿素 | B． | 氯化铵 | C． | 硫酸铵 | D． | 硝酸铵 |
1．某校化学学习小组在学习碳的化学性质的过程中，按如图1进行了木炭与氧化铜在高温加热条件下反应的实验．
【小组实验】
（1）木炭与氧化铜反应的化学方程式是C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．
（2）该同学现察到反应的现象一是：澄清石灰水变浑浊．
现象二是：冷却后的试管里的粉末由黑色变成红色．
【提出猜想】
（3）小组某同学对充分反应冷却后的试管里粉末的成分，提出了如下猜想，请将猜想五补充完整．
猜想一：粉末是铜
猜想二：粉末是氧化铜
猜想三：粉末是铜、氧化铜和木炭
猜想四：粉末是铜和木炭
猜想五：粉末是氧化铜、铜
【设计实验、验证猜想】
（4）上述猜想中，明显不合理的是猜想三；
（5）小组同学为了验证猜想一的成立，设计了如图2实验，取样品粉末于钳埚中，通过称取加热前后粉末的质量来进行实验．要证明猜想一成立的依据是红色粉末变成黑色．用相同的实验来证明猜想四可（填“可”或“不可”）行．试说明理由．
【拓展延伸】
如果猜想四成立，某同学再用如图3所示装置（铁架台等略）．取10.0g粉末放入装置B中，通过测出的反应前后装置C的质量來测定粉末中钢的质量分数．
（己知：碱石灰是生石灰（CaO）和氢气化钠固体混合物，是一种干燥剂，它还能吸收二氧化碳气体）
通过计算，粉末中铜的质量分数是88%．
【问题和讨论】
（7）实验完成后，老师评议说：“为了减少实验的误差，上述实验设计还需要做两处改进．”其改进的措施是在B装置前加浓硫酸的干燥装置，在C装置后再加一个碱石灰装置．
【小组实验】
（1）木炭与氧化铜反应的化学方程式是C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．
（2）该同学现察到反应的现象一是：澄清石灰水变浑浊．
现象二是：冷却后的试管里的粉末由黑色变成红色．
【提出猜想】
（3）小组某同学对充分反应冷却后的试管里粉末的成分，提出了如下猜想，请将猜想五补充完整．
猜想一：粉末是铜
猜想二：粉末是氧化铜
猜想三：粉末是铜、氧化铜和木炭
猜想四：粉末是铜和木炭
猜想五：粉末是氧化铜、铜
【设计实验、验证猜想】
（4）上述猜想中，明显不合理的是猜想三；
（5）小组同学为了验证猜想一的成立，设计了如图2实验，取样品粉末于钳埚中，通过称取加热前后粉末的质量来进行实验．要证明猜想一成立的依据是红色粉末变成黑色．用相同的实验来证明猜想四可（填“可”或“不可”）行．试说明理由．
【拓展延伸】
如果猜想四成立，某同学再用如图3所示装置（铁架台等略）．取10.0g粉末放入装置B中，通过测出的反应前后装置C的质量來测定粉末中钢的质量分数．
| 反应前/g | 反应后/g | |
| 装置C的质量 | 10.0 | 14.4 |
通过计算，粉末中铜的质量分数是88%．
【问题和讨论】
（7）实验完成后，老师评议说：“为了减少实验的误差，上述实验设计还需要做两处改进．”其改进的措施是在B装置前加浓硫酸的干燥装置，在C装置后再加一个碱石灰装置．
同学为了测定实验室一瓶稀盐酸的溶质质量分数，他们没有找到纯金属，只好用铜锌合金和此盐酸完成了如图所示的实验．