香蕉等水果有芳香气味.是因为其中含乙酸乙酯(C4H8O2)等物质．下列乙酸乙酯的说法不正确的是( )A．每个分子由4个碳原子.8个氢原子和2个氧原子构成B．属于氧化物C．相对分子质量为88D．碳.氢.氧三种元素质量比为6:1:4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．香蕉等水果有芳香气味，是因为其中含乙酸乙酯（C₄H₈O₂）等物质．下列乙酸乙酯的说法不正确的是（　　）

	A．	每个分子由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成
	B．	属于氧化物
	C．	相对分子质量为88
	D．	碳、氢、氧三种元素质量比为6：1：4

分析 A、根据乙酸乙酯（C₄H₈O₂）化学式的含义进行分析判断．
B、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，据此进行分析解答．
C、根据相对分子质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行计算判断．
D、根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行计算判断．

解答解：A、由乙酸乙酯（C₄H₈O₂）的化学式可知，一个乙酸乙酯分子是由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成的，故选项说法正确．
B、乙酸乙酯（C₄H₈O₂）是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误．
C、乙酸乙酯（C₄H₈O₂）的相对分子质量为12×4+1×8+16×2=88，故选项说法正确．
D、乙酸乙酯（C₄H₈O₂）中碳、氢、氧三种元素质量比为（12×4）：（1×8）：（16×2）=6：1：4，故选项说法正确．
故选B．

点评本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用氧化物的特征、化学式的含义及有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案

相关题目

18．下列叙述完全符合质量守恒定律的是（　　）

	A．	水结成冰前后，质量保持不变
	B．	50mL水和50 mL 乙醇混合后总体积小于 100 mL
	C．	在 100g 过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水
	D．	1.29 碳与3.29 氧气恰好完全反应可生成4.49二氧化碳

19．为了增强市民的环保意识，变废为宝，去年年底我市在全区率先实行垃圾分类回收．市区街道的垃圾箱中，绿色箱用来装可回收再利用垃圾，黄色箱用来装不可回收垃圾．以下物质能扔进绿色垃圾箱的是（　　）
①废旧报纸 ②废铜丝 ③一次性塑料饭盒 ④口香糖 ⑤果皮 ⑥空矿泉水瓶 ⑦废铁锅．

16．王晓明同学刷牙时常出现牙龈出血现象，医生告诉他这是坏血病的症状，要多吃蔬菜、水果，蔬菜、水果中富含的营养物质中对治疗坏血病有重要作用的是（　　）

3．NaNO₂（亚硝酸钠）、NaCl和物质M（不含结晶水）的溶解度曲线如图1所示，请根据图象和有关信息回答下列问题：

（1）t₂℃时，NaNO₂、NaCl和M的溶解度由大到小的顺序是NaNO₂＞NaCl＞M．
（2）如图2所示，当往试管中加入5mL稀盐酸时，试管内立刻产生大量气泡，同时放热使烧杯中饱和溶液变浑浊（不考虑水分蒸发）．请判断：该饱和溶液中的溶质是NaNO₂、NaCl和M中的M．
（3）分别将NaNO₂、NaCl和M的饱和溶液从t₂℃降温到t₁℃时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是NaNO₂＞NaCl＞M．
（4）NaNO₂有毒，其外观和咸味与食盐很相似，因此要防止因误食NaNO₂而发生中毒事故．为了区别NaNO₂、NaCl固体，某化学兴趣小组设计了如下鉴别实验方案：
20℃时分别取NaNO₂、NaCl各5.0g于两只小烧杯中，分别加入10mL水（水的密度近似看作1g/cm³），用玻璃棒充分搅拌后观察．你认为此方案是否可行可行（填“可行”或“不可行”）．

13．

现有A、B、C、D、E五种物质，分别为盐酸、硫酸铜、氢氧化钙、铁粉和氧化钙中的一种．其中，A的浓溶液是无色液体，有刺激性气味，在空气中会形成白雾；B为单质；D是“波尔多液”的主要成分之一；E是熟石灰的主要成分．请回答下列问题：
（1）在图中，能相互反应的物质之间用短线“-”连线，通过一步反应能直接转化的两种物质之间用箭号“→”连线（从反应物指向生成物），请将C、D、E之间符合这两种情况的关系用“-”或“→”分别连线好．
（2）写出D、E两种物质间发生反应的方程式：CuSO₄+Ca（OH）₂=CaSO₄+Cu（OH）₂↓．

20．某化学小组利用如图1所示装置（部分装置已略去）探究碳和碳的氧化物的性质．

（1）若X为一氧化碳，Y为氧化铜粉末．打开K，先缓缓通入一氧化碳，一短时间后加热硬质玻璃管甲，待反应完全后停止加热，仍继续通入一氧化碳直到甲冷却，防止生成的物质再被氧化．

装置	现象	化学方程式
甲	黑色粉末变为红色	3CO+Fe₂O₃ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
乙	澄清石灰水变浑浊	CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O

（2）上述操作中，打开K后若先加热后通入一氧化碳，后果是可能发生爆炸，装置中需要进一步完善的地方是该实验需要对尾气进行处理．
（3）若Y是由氧化铜和足量木炭粉组成的混合物，利用如图装置进行实验，并对生成气体的成分进行探究．
【提出问题】生成的气体中是否含有一氧化碳？
【实验探究】①关闭K，加热甲至一定温度使反应发生．
②在a导管处连接气体收集装置，可以用如图2装置中C（填序号）收集气体．
【实验结论】③当乙和丙中出现的现象为浑浊、变为红色时，则证明生成的气体中一定含有一氧化碳．
【实验拓展】④通过上述实验总结CO和CO₂的性质．CO：难溶于水、还原性；CO₂：能溶于水、与石灰水反应．
⑤分析实验中产生一氧化碳的原因碳在高温下，不但能跟金属氧化物反应，夺取其中的氧，生成二氧化碳；还能夺取二氧化碳中的氧，生成一氧化碳．

1．如图所示的测量方法正确的是（　　）

	A．	红磷燃烧前后质量的测定		B．	测定液体体积
	C．	测定温度		D．	测液体内部压强大小

2．用数字、化学符号表示：
①空气中含量最多的元素N
②3个硫酸根离子3SO₄^2-
③地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成物质的化学式Al₂O₃
④2个氢原子2H．

试题分类