题目内容

7．某化学兴趣小组把金属钠投到硫酸铜溶液中，实验并非如、想象的有红色铜析出，而是生成一种蓝色沉淀．同学们非常好奇并进行实验探究．
【提出问题】金属钠投到硫酸铜溶液中到底发生了怎样的化学反应？
【查阅资料】钠是非常活泼的金属，能跟氧气反应，也能与水发生剧烈反应，并放出气体，生成的溶液显碱性．
【提出猜想】
猜想1：钠先与水反应生成氢气和某碱溶液，某碱再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀：
猜想2：钠先与水反应生成氧气和某碱溶液，某碱再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀．
【实验探究】实验一：同学们把一小块切干净的钠投到装有少量蒸馏水的试管中，观察到钠浮在水面上，并产生气泡；点燃生成的气体，听到“噗”的一声后燃烧起来．
实验二：在剩余的溶液中加入硫酸铜溶液，发现有蓝色沉淀．
【实验分析】
（1）根据“实验一”判断，金属钠的密度比水小（填“大”或“小”）；“实验一”中可以燃烧的气体的化学式是H2．
（2）两个猜想中的“某碱”是氢氧化钠；金属钠与水反应的化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（3）“实验二”中发生反应的化学方程式是2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓．
【实验结论】请你判断：猜想成立．
【实验反思】金属钠通常保存在煤油中，目的是隔绝和氧气和水．

分析 钠的密度比水小，能和水反应生成氢氧化钠和氢气；
氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；
根据物质的性质可以判断保存的方法．

解答 解：【实验分析】
（1）钠浮在水面上，说明金属钠的密度比水小；
“实验一”中可以燃烧的气体是氢气，氢气的化学式是H2．
故填：小；H2．
（2）两个猜想中的“某碱”是氢氧化钠；
金属钠与水反应的化学方程式是：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
故填：氢氧化钠；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（3）“实验二”中，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，发生反应的化学方程式是：2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓．
故填：2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓．
【实验结论】
由以上分析可知，猜想1成立．
【实验反思】
金属钠通常保存在煤油中，目的是隔绝氧气和水．
故填：氧气和水．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

练习册系列答案
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17．（1）构成物质的基本微粒有分子、原子、离子．氯化钠是由钠离子、氯离子（填具体微粒名称，下同）构成的；二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；汞是由汞原子构成的．
（2）将a．分子 b．原子 c．质子 d．中子 e．电子等粒子用序号分别填入下列适当空格中：
①构成原子的基本粒子是ab；②显示电中性的粒子是abd；
③带正电的粒子是c；④参加化学反应一定发生变化的粒子是a；
⑤原子中数目一定相等的粒子是ce．
（3）将某种暗紫色固体粉末A加热，可产生无色气体B，同时生成一种黑色固体C和另一种固体物质D．黑色固体C通常可用于加热氯酸钾制氧气时的催化剂．另一黑色固体E在无色气体B中燃烧，产生使澄清石灰水变浑浊的气体F．绿色植物可将气体F通过光合作用吸收，并转化为无色气体B．回答：
①写出物质的名称：C二氧化锰，F二氧化碳；
②写出加热A发生的化学反应的文字反应式高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．
18．碳和碳的化合物都是非常重要的物质．

（1）碳的单质有多种，ABC中，由分子构成的是C（填序号），金刚石的立体网状结构不易被外力作用破坏，因而金刚石的硬度大（填“大”或“小”），石墨为层状结构，层与层之间能滑动，因此石墨有润滑性，可以做润滑剂．
（2）古代用墨书写或绘制的字画虽年久仍不变色，原因是墨中主要成分碳在常温下具有稳定性，画出碳原子的结构示意图．在木炭还原氧化铜的实验中，体现了碳的还原性，其反应的化学方程式是C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑，单质碳的还原性可以用于冶金工业，一种常见的碳的氧化物也具有还原性，它与氧化铜反应的化学方程式为CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2．
（3）二氧化碳能参与光合作用完成大气中的“碳循环”，但是大气中二氧化碳的含量不断上升，会使全球变暖，从而导致温室效应，二氧化碳是一种宝贵的资源．固定和利用二氧化碳的一个成功范例是：在高温高压的条件下CO2和NH3可以合成尿素[CO（NH2）2]，同时生成水．该反应的化学方程式为CO2+2NH3 $\frac{\underline{\;高温、高压\;}}{\;}$CO（NH2）2+H2O．
15．测得某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42-、Cl-四种离子，某些离子个数比为Na+：Cl-：SO42-=4：8：3，若Na+为4n个，则Mg2+离子个数可能是（　　）
A．2nB．3nC．5nD．8n
2．今天又是化学实验室开放日，老师拿出两瓶无标签的试剂，分别是固体和液体，他取少量试剂在试管中混合，立即产生一种无色气体．我们对此气体展开了一系列探究：
（1）①此气体是什么物质？验证它的实验方案如下：
猜想实验步骤现象及结论
此气体可能是二氧化碳将气体通入澄清的石灰水中如变浑浊，则是CO2
产生此气体的化学方程式可能是（用文字表达式）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
②我想制取该气体，采用的发生装置可选取上图中的B（填符号），收集装置是E．
③图F是收集该气体的装置，气体由a端（填“a”或“b”）导入．
12．我省某市中考化学实验操作考试有四个考题：①粗盐提纯②酸的化学性质③二氧化碳的制取、收集和验满④氧气的制取、收集和验满．考试的方法是由考生抽签确定考题，小凯同学抽签后被监考老师引导至准备了下列仪器和药品的实验台前：

请回答：
（1）由实验台上提供的仪器和药品，你认为小凯抽到的是第③个考题； 
（2）以下是小凯完成该实验主要操作过程的示意图．请找出他失分的操作并说明原因：
Ⅱ中瓶塞没有倒放、Ⅵ中火柴伸入集气瓶中；
（3）仅用上述仪器（药品另选），也能完成另一种常见气体的实验室制取，化学方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（4）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来
制取氨气．反应的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水．那么制取并收集氨气，应该从下图中选择的装置是AD．
写出下图中有标号的仪器名称：a铁架台 b长颈漏斗．
（5）实验室也可以用如图F所示的装置收集氧气．如果装置中是空气，则氧气从c进入；如果装置中装满了水，则氧气从d进入．（填字母）．
（6）某考生在中考实验操作考试时，实验结束后，所用仪器的放置方法如下图，不正确的是ABC．
19．下列实验技能或方法都是你必须具备的，你能做出正确回答吗？
（1）给物质加热时，应用酒精灯灯焰的部分；给试管里的固体加热应先预热，后固定加热；
（2）给试管里的液体加热时，试管口不要对着有人的方向；取用药品如果没有说明用量，液体一般取1～2mL；
（3）在实验室里如不小心碰倒酒精灯，洒出的酒精在实验台上燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖；
（4）连接玻璃管和胶皮管时，先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管．
16．写出符合要求的化学方程式：
（1）两种黑色固体的置换反应：C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑，
（2）有二氧化碳生成的既不是分解反应，也不是化合反应的反应：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ （合理即可）．
17．溶液是由溶质和溶剂组成的．
溶液的质量=溶质质量质量+溶剂质量质量．

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