题目内容
2．某兴趣小组在探究物质燃烧的条件时，用一个集气瓶罩住燃着的小蜡烛，小蜡烛一会儿熄灭了．它为什么会熄灭呢？每个人提出了不同的猜想．【提出猜想】
大家讨论后很难达成一致，于是设计了如下所示的实验装置，并进行实验来验证．
【实验设计及验证】
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验分析 | 实验结论 |
（1）取一小块白磷（着火点为40℃），放在一铝箔制的小盒中，然后放入装有生石灰的锥形瓶内．点燃蜡烛，观察现象 | 燃烧的蜡烛一会儿就熄灭了 | 磷燃烧需满足的条件： ①温度达到着火点； ②与氧气接触 | 猜想正确 的同学是 乙． |
| （2）待冷却后，打开分液漏斗活塞，向锥形瓶中注入少量水，立即关闭活塞，观察现象 | 铝盒中的白磷燃烧，放出热量的同时产生了 大量白烟 |
分析 燃烧的条件是：物质具有可燃性，可燃物的温度必须达到着火点，可燃物必须与氧气接触，三者缺一不可．丙设计的实验装置中，生石灰与水反应生成熟石灰，并放出大量的热，为红磷燃烧提供热量．石蜡燃烧生成了二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙．
解答 解：【实验设计及验证】根据白磷的燃烧除放热外还产生白烟，写出实验现象；再根据可燃物燃烧除温度达到着火点外，还应与氧气接触，写出实验分析；然后总结出结论，白磷能够燃烧是因为有氧气，所以乙同学的猜想正确．表格填写如下：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验分析 | 实验结论 |
| 与氧气接触 | 乙 | ||
| 大量白烟 |
点评 本考点考查了燃烧的条件、实验的现象和实验方案的设计，属于实验方法和过程的探究．这类探究实验要具体问题具体分析，根据步骤中不同的现象去思考、去探究，从而回答题目给出的问题．
练习册系列答案
相关题目
用如图装置完成以下实验：
17．化学小组的同学们在进行二氧化碳的兴趣实验时发现，金属钠可以再二氧化碳气体中燃烧，反应后集气瓶内有黑色固体和白色固体生成．该固体是什么呢？于是，同学们对金属钠在二氧化碳中燃烧得到的固体成分进行了探究．
I．定性探究
【查阅资料】
①Na是非常活泼的金属，常温下可以与O2、H2O等物质反应．
②二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液．
③Na2O是白色固体，与H2O反应生成NaOH．
【猜想】
（1）根据质量守恒定律判断，黑色固体可能是碳（填物质名称）．
（2）白色固体可能是氧化钠（Na2O）、碳酸钠．
【实验步骤】
（1）如图，连接装置，检查装置的气密性．
（2）装入药瓶．关闭止水夹b，打开止水夹a，向锥形瓶中加入稀盐酸．A中发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）待E中澄清石灰水变浑浊后，关闭a，打开b，点燃酒精灯，钠在硬质玻璃管中剧烈燃烧．E中发生反应的化学方程式为Ca （OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；E中澄清石灰水变浑浊后，才能点燃酒精灯的原因是排出装置内的空气，防止钠和氧气、水蒸气反应．
（4）待反应完全后，熄灭酒精灯，等装置冷却后，停止通二氧化碳气体．
（5）取出少量D中生成的白色固体于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生，然后将产生的气体通入澄清石灰水，有白色浑浊出现，证明白色固体中含有碳酸钠．
（6）另取少量D中生成的白色固体于试管中，加水溶解，加入足量，有白色沉淀产生；在反应后的混合物中，滴加几滴，溶液变红，证明白色固体中含有氧化钠．
II．定量探究
为了探究白色固体中碳酸钠的含量，实验小组的同学设计了如图所示实验．
实验过程中数据记录如下表：
（1）实验操作①得到的黑色固体A必须洗涤2～3次，并将得到的洗涤液汇总到溶液B中，否则会使测得的碳酸钠含量偏小（填“偏大”、“偏小”）．
（2）根据表中记录的数据，计算1.8g固体样品中碳酸钠的质量分数．写出计算过程，计算结果保留1位小数．（有关化学方程式：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑）
I．定性探究
【查阅资料】
①Na是非常活泼的金属，常温下可以与O2、H2O等物质反应．
②二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液．
③Na2O是白色固体，与H2O反应生成NaOH．
【猜想】
（1）根据质量守恒定律判断，黑色固体可能是碳（填物质名称）．
（2）白色固体可能是氧化钠（Na2O）、碳酸钠．
【实验步骤】
（1）如图，连接装置，检查装置的气密性．
（2）装入药瓶．关闭止水夹b，打开止水夹a，向锥形瓶中加入稀盐酸．A中发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）待E中澄清石灰水变浑浊后，关闭a，打开b，点燃酒精灯，钠在硬质玻璃管中剧烈燃烧．E中发生反应的化学方程式为Ca （OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；E中澄清石灰水变浑浊后，才能点燃酒精灯的原因是排出装置内的空气，防止钠和氧气、水蒸气反应．
（4）待反应完全后，熄灭酒精灯，等装置冷却后，停止通二氧化碳气体．
（5）取出少量D中生成的白色固体于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生，然后将产生的气体通入澄清石灰水，有白色浑浊出现，证明白色固体中含有碳酸钠．
（6）另取少量D中生成的白色固体于试管中，加水溶解，加入足量，有白色沉淀产生；在反应后的混合物中，滴加几滴，溶液变红，证明白色固体中含有氧化钠．
II．定量探究
为了探究白色固体中碳酸钠的含量，实验小组的同学设计了如图所示实验．
实验过程中数据记录如下表：
| 项目 | 固体样品 | 加入的水 | 加入的稀硫酸 | 黑色固体 | 溶液C |
| 质量 | 1.8g | 100g | 100g | 0.12g | 201.24g |
（2）根据表中记录的数据，计算1.8g固体样品中碳酸钠的质量分数．写出计算过程，计算结果保留1位小数．（有关化学方程式：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑）
14．“群众利益无小事，食品安全是大事”．下列会导致食品对人体健康有害的做法是（ ）
| A． | 用袋装生石灰作饼干类食品的干燥剂 | |
| B． | 用蔗糖作食品的甜味剂 | |
| C． | 用适量的亚硝酸钠作火腿肠的防腐剂 | |
| D． | 用旧报纸直接包裹食品 |
11．收藏家收藏清末铝制品，至今保存完好，该艺术品不易腐蚀的主要原因是（ ）
| A． | 铝的化学性质不活泼，不易发生化学反应 | |
| B． | 铝的氧化物容易发生还原反应 | |
| C． | 常温下，铝不与氧气反应 | |
| D． | 铝易氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部铝的作用 |
