Question

5．氯气（Cl₂）是黄绿色气体，溶于水时部分以Cl₂分子存在于溶液中，部分与水反应Cl₂+H₂O=HCl+HClO．产物中，次氯酸（HClO）是一种弱酸．氯气溶于水所得溶液称为氯水，它具有很强的漂白性．把品红试纸（染有品红颜料的滤纸）放入氯水中，品红试纸褪色．晓红同学对“氯水使品红试纸褪色”产生浓厚兴趣，她所在的学习小组进行了如下探究，请你一起来完成：
【提出问题】氯水中的什么成分使品红试纸褪色？
【猜想】猜想1：氯水中的水使品红试纸褪色；   猜想2：氯水中的Cl₂使品红试纸褪色；
猜想3：氯水中的盐酸使品红试纸褪色；   猜想4：氯水中的HClO使品红试纸褪色．
【实验探究】

实验操作	实验现象	结论
①把品红试纸放入水中	试纸不褪色	猜想1不成立
②把品红试纸放在干燥的氯气中	试纸不褪色	猜想2不成立
③把品红试纸放入盐酸中	试纸不褪色	猜想3不成立

【结论】学习小组通过讨论，找到了氯水中使品红试纸褪色的物质．
【反思】向氯水中滴加几滴紫色石蕊试液，会观察到的现象是先变红后褪色．
【拓展】铁能在氯气中燃烧生成氯化铁，请写出该反应的化学方程式2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₃．

Answer 1

分析 【猜想】根据氯气溶于水后所得到的物质来完成猜想；
【实验探究】根据猜想和表格中所给的实验现象和结论来完成该题的解答；
【反思】根据盐酸对指示剂及次氯酸的漂白作用分析；
【拓展】根据铁能在氯气中燃烧生成氯化铁进行解答．

解答 解：【猜想】氯水是指氯气溶于水，既有物理变化（氯气和水），又有化学变化（生产盐酸和次氯酸），所以结合其它猜想我们可以作出是次氯酸使品红褪色的猜想，次氯酸的化学式为：HClO；
【实验探究】猜想1不成立，说明品红没有褪色；要证明猜想2不成立，只要把品红试纸伸入到干燥的氯气中，现象是否变化就可以了；
要证明猜想3不成立，只要把品红试纸伸入到盐酸中，现象是否变化就可以了，故答案为：

实验操作	实验现象	结论
①把品红试纸放入水中	试纸不褪色	猜想1不成立
②把品红试纸放在干燥的氯气中	试纸不褪色	猜想2不成立
③把品红试纸放入盐酸中	试纸不褪色	猜想3不成立

；
【反思】因为氯水中有HCl和HClO，酸性溶液可使石蕊变红，而HClO具有漂白作用，故向氯水中滴加紫色石蕊试液，观察到的现象是：先变红色后褪色；
【拓展】铁能在氯气中燃烧生成氯化铁，该反应的化学方程式2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₃．
故答案为：猜想4：HClO；
【实验探究】

实验操作	实验现象	结论
	试纸不褪色
②把品红试纸放在干燥的氯气中
③把品红试纸放入盐酸中

【反思】先变红后褪色；
【拓展】2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₃．

点评 本题考查了是在气体制取的已有能力的基础上进行拓展运用来探究氯气的制取和性质的探究，既有气体的制取、性质又有气体与水反应后生成物的检验，综合性比较强．本题根据题目提供的信息，结合实验探究的一般步骤和酸的性质等知识来解决．