Question

甲同学为区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液，设计如图所示的四组实验方案．
（1）其中能达到实验目的方案是

 

（填字母）；
（2）在C组实验中发生的化学方程式为

 

；
（3）实验结束后，甲同学将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液变浑浊，该现象说明有

 

（填化学式）物质生成，滴入酚酞后溶液呈红色，说明此混合溶液呈

 

性；
（4）属于碱的共同性质的方案是

 

（填字母）．

Answer 1

考点：碱的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的碱 碱的通性

分析：（1）根据氢氧化钠和氢氧化钙的性质可以知道，它们都能够和稀盐酸反应且都没有现象，都能使酚酞变红，氢氧化钠不能和碳酸钠反应，但是氢氧化钙可以和碳酸钠反应生成白色沉淀，氢氧化钠和氢氧化钙都能和二氧化碳反应，但是氢氧化钠和二氧化碳反应没有现象，而氢氧化钙和二氧化碳反应生成白色沉淀，可以据此解答该题；
（2）C组中发生的反应为氢氧化钙和碳酸钠的反应，该反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可以据此写出该反应的化学方程式；
（3）根据题意生成的白色沉淀只能是碳酸钙，可以据此解答该题；
（4）碱的共性有：①能使指示剂酚酞变红，②能与酸发生中和反应，③能与非金属氧化物二氧化碳反应，④能与某些盐反应；

解答：解：（1）根据氢氧化钠和氢氧化钙的性质可以知道，它们都能够和稀盐酸反应且都没有现象，都能使酚酞变红，氢氧化钠不能和碳酸钠反应，但是氢氧化钙可以和碳酸钠反应生成白色沉淀，氢氧化钠和氢氧化钙都能二氧化碳反应，但是氢氧化钠反应没有现象，和氢氧化钙反应生成白色沉淀，所以能够实现目的实验为C和D；
（2）C组中发生的反应为氢氧化钙和碳酸钠的反应，该反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
（3）根据题意生成的白色沉淀只能是碳酸钙，其化学式为：CaCO₃；滴入酚酞后溶液呈红色，说明此混合溶液呈碱性．
（4）与盐酸、二氧化碳、酚酞反应属于碱的共同性质，碳酸钠不能与氢氧化钠反应；
答案
（1）C、D   （2）Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH
（3）CaCO₃；碱 （4）ABD

点评：要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记碱的化学性质、用途、反应现象和化学方程式，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景，结合所学的相关知识和技能，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．