Question

某铅酸蓄电池用的是28%的稀硫酸，现用1.0kg 98%的浓硫酸配制该稀硫酸．下列说法中正确的是（　　）

• A、配制该稀硫酸时，把水沿容器内壁缓慢注入浓硫酸中
• B、用1.0kg 98%的浓硫酸可配制3.5kg 28%的稀硫酸
• C、配制好的稀硫酸可以存放在铁制容器中
• D、28%的稀硫酸中溶质与溶剂的质量比为28：100

Answer 1

考点：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释,有关溶质质量分数的简单计算,酸的化学性质

专题：常见的酸 酸的通性

分析：A、稀释浓硫酸时应把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌；
B、溶质质量分数是溶质质量与溶液质量的百分比；
C、盛放稀硫酸的容器不能与稀硫酸反应；
D、根据溶质质量分数的相关计算可得出28%稀硫酸的质量．

解答：解：A、稀释浓硫酸的原则是：稀释浓硫酸时应把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，因此选项A是错误的；
B、设1.0kg98%的浓硫酸配制成28%的稀硫酸的质量为x，则1.0kg×98%=x×28%，解得x=3.5kg，因此选项B正确；
C、由于稀硫酸能与铁反应，因此稀硫酸不能用铁制容器盛放，所以选项C是错误的；
D、由于溶质质量分数是溶质质量与溶液质量的百分比，因此28%的稀硫酸中溶质与溶剂的质量比应为28：（100-28），即28：72，因此选项D错误；
故选：B．

点评：本题主要考查溶质质量分数的相关计算、浓硫酸的稀释和稀硫酸的存放，难度较小