题目内容
19．下列几组物质按酸，碱，盐顺序排列的是（ ）| A． | HNO3，NH3•H2O，CuSO4 | B． | KNO3，NaOH，HCl | ||
| C． | H2SO4，Na2CO3，KOH | D． | Ca（OH）2，HCl，NaCl |
分析 根据酸、碱、盐的定义判断．酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物．
解答 解：A、硝酸属于酸，氨水属于碱，硫酸铜属于盐，故A正确；
B、硝酸钾属于盐，氢氧化钠属于碱，盐酸属于酸，故B错误；
C、硫酸属于酸，碳酸钠属于盐，氢氧化钾属于碱，故C错误；
D、氢氧化钙属于碱，盐酸属于酸，氯化钠属于盐，故D错误．
故选：A．
点评 物质的分类知识是初中化学的教学难点，也是考查的热点之一，透彻理解有关概念，明确概念间的相互关系是解题的关键．
练习册系列答案
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9．下列各组内表示同一种物质的是（ ）
| A． | 冰、干冰、二氧化碳 | B． | 氢氧化钙、熟石灰、石灰石 | ||
| C． | 盐酸、氯化氢、食盐 | D． | 烧碱、火碱、氢氧化钠 |
7．某厨房清洁剂的pH大约是12-13，向其中加入酚酞试液，溶液颜色为（ ）
| A． | 紫色 | B． | 红色 | C． | 蓝色 | D． | 无色 |
将等质量的X和Y两种金属粉末，分别放入相同质量分数的足量稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示，据图回答
4．活动小组同学通过Al，Fe，Cu三种金属与稀盐酸反应的实验，验证它们的活动性．
【所用药品】
溶质质量分数相同的稀盐酸，大小，形状相同的铝，铁，铜
【实验记录】
【分析与结论】
（1）实验开始时铝表面几乎无气泡产生的原因是铝表面有致密的氧化膜．
（2）铜表面始终无气泡产生的原因是铜不与酸反应（或铜在金属活动性顺序表中排在H之后）．
（3）根据一段时间后三种金属与稀盐酸反应的现象，可证明三种金属的活动性由强到弱依次是Al＞Fe＞Cu
如图是小明配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的有关实验操作示意图．
（1）配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、烧杯、玻璃棒、量筒．
（2）请你指出图中一处错误操作，并分析该操作可能造成的后果．②中物码放反了，会导致称取的氯化钠的质量减少．
（3）图②、图③表示的操作步骤分别是称量、溶解．
（4）配制时需称量氯化钠12g，如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数会偏小（填“偏大”或“偏小”）；量取水最好选择③的量筒（填序号①10mL②50mL③100mL）．（水的密度为1g/cm3）
【所用药品】
溶质质量分数相同的稀盐酸，大小，形状相同的铝，铁，铜
【实验记录】
| Al | Fe | Cu | ||
| 现象 | 开始时 | 几乎无气泡产生 | 产生气泡速率慢 | 无气泡产生 |
| 一段时间后 | 产生气泡速率快 | 产生气泡速率慢 | 无气泡产生 |
（1）实验开始时铝表面几乎无气泡产生的原因是铝表面有致密的氧化膜．
（2）铜表面始终无气泡产生的原因是铜不与酸反应（或铜在金属活动性顺序表中排在H之后）．
（3）根据一段时间后三种金属与稀盐酸反应的现象，可证明三种金属的活动性由强到弱依次是Al＞Fe＞Cu
如图是小明配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的有关实验操作示意图．
（1）配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、烧杯、玻璃棒、量筒．
（2）请你指出图中一处错误操作，并分析该操作可能造成的后果．②中物码放反了，会导致称取的氯化钠的质量减少．
（3）图②、图③表示的操作步骤分别是称量、溶解．
（4）配制时需称量氯化钠12g，如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数会偏小（填“偏大”或“偏小”）；量取水最好选择③的量筒（填序号①10mL②50mL③100mL）．（水的密度为1g/cm3）
11．金属材料在生产、生活中有广泛的用途．下列有关金属的说法中不正确的是（ ）
| A． | 铁制品在潮湿空气中易生锈 | |
| B． | 常温下所有金属都是银白色的固体 | |
| C． | 铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气 | |
| D． | 合金的许多性能和组成它们的纯金属不同 |
8．要使任意一种不饱和溶液变成饱和溶液，最可靠的方法是（ ）
| A． | 升高温度 | B． | 降低温度 | C． | 增加溶剂 | D． | 增加溶质 |
某兴趣小组要测定高锰酸钾样品的纯度（假设杂质受热不反应），请根据下列装置填空：