Question

7．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO₃的含量，现取15g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除CaCO₃外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），其中当反应进行到B点时，所用盐酸刚好消耗了加入量的一半，试计算（计算结果保留1位小数）：
（1）产生CO₂的质量为多少克？
（2）该鸡蛋壳中CaCO₃的质量分数．

Answer 1

分析 （1）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，生成的二氧化碳扩散到空气中，烧杯中前后减少的质量即为二氧化碳的质量．
（2）根据二氧化碳的质量求出碳酸钙的质量，再求出鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．

解答 解：（1）产生CO₂的质量为：95g-90.6g=4.4g  
（2）设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                    44
x                                       4.4g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{4.4g}$
解得：x=10g
该鸡蛋壳中CaCO₃的质量分数为：$\frac{10g}{15g}$×100%=66.7% 
故答案为：（1）4.4；（2）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为66.7%．

点评 石灰石与稀盐酸反应，反应前后减少的质量为二氧化碳的质量，固体在反应前后减少的质量为参加反应的碳酸钙的质量，要将两者区分清．