Question

15．监测某厂污水中有毒金属离子含量，需配制100克11%的氯化钠溶液．某学生按如图所示步骤顺序操作．

（1）以上步骤中有错误的是：AB，错误的操作应纠正为：砝码与药品位置互换；平视凹液面的最低处．
（2）上述错误导致所配溶液的溶质质量分数小于11%．（填“大于”、“等于”、“小于”或“不确定”）
（3）B操作应选择100（选“10mL、50mL、100mL”）量筒，E操作中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解；
（4）下列操作中不会影响所配溶液溶质质量分数的是CE（填字母）．
A．称量前游码不在零处就调节天平平衡
B．烧杯用水洗涤后未干燥就使用  C．量取水时平视量筒内凹液面最低处
D．溶解操作中有少量水溅出   E．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出．

Answer 1

分析 （1）分析操作，判断存在错误的操作及所造成的后果，并加以改正；
（2）考虑溶质偏少、溶剂偏多；
（3）根据计算结果选择量筒；说明玻璃棒在操作中的作用；
（4）对操作带来的后果进行分析，判断对溶液质量分数不会造成影响的操作．

解答 解：（1）称量操作A中，砝码与药品放错位置，会使所称得的固体质量小于配制所需要溶质质量；量取溶剂水的B操作中，仰视读数，会使所量取的溶剂水的体积大于所读取的体积数，造成所取溶剂水的量大于配制所需要溶剂的量；故应改正为：砝码与药品位置互换，量取时改仰视为平视凹液面的最低处；
（2）通过这些操作所配制的溶液因溶质偏少、溶剂偏多而所得溶液的溶质质量分数小于所要配制溶液的质量分数11%；故小于；
（3）配制该溶液需要溶剂水的量=100g-100g×11%=89g（合89mL），因此应选择100mL的量筒量取水；操作E为溶解操作，在此操作中玻璃棒起到搅拌以加快固体的溶解；故答案为：100；搅拌，加快溶解；
（4）A、砝码与药品放错托盘会使所称取固体溶质质量偏小，造成所配制溶液的溶质质量分数偏小；
B、烧杯未干燥，杯壁有水，使得溶剂水偏多，溶液的溶质质量分数偏小；
C、量取时平视凹液面最低处，所量取的溶剂恰好为所需要水的量，对所得溶液的溶质质量分数没影响；
D、溶解时有水溅出而使溶剂量偏小，所得溶液的溶质质量分数偏大；
E、转移配制好的溶液时有少量液体溅出，由于溶液已配制完成，因此对所得溶液的溶质质量分数没有影响，只是所得溶液的量偏少；
故选CE．
故答案为：
（1）AB，砝码与药品位置互换； 平视凹液面的最低处．（2）小于；（3）100，搅拌，加快溶解；（4）CE．

点评 本题需要考虑造成所配制溶液的溶质质量分数偏大的原因，固体溶质量偏大与液体溶剂量偏小；反之亦反．