题目内容

10．小强同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液50g．
（1）已知：水的密度为1.0g/mL．经计算需要称取氯化钠7.5g，需要量取水42.5mL．
（2）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是①②③（填序号）． 
①氯化钠固体不纯   ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数      ④装瓶时，有少量溶液洒出
（3）该同学按如图所示步骤依次操作：

其中操作错误的步骤是AB（填字母）；若上图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为2.5克．

分析 （1）利用溶剂质量=溶液质量-溶质质量，；（2）根据配制溶液的质量分数偏小，可以是溶剂多，也可能是溶质少所导致；
（3）根据配制溶液的注意事项进行分析解答即可．

解答 解：（1）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，需要水的质量为50g-7.5g=42.5g（合42.5mL），量取42.5mL水．
（2）①氯化钠固体不纯时，会使氯化钠的质量减小，从而导致溶质质量分数偏小；
②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片，会使氯化钠的质量减小，从而导致溶质质量分数偏小；
③量取水时，仰视读数，会使量取的水的体积偏大，从而导致溶质质量分数偏小；
④由于溶液的均一性，配好装瓶时，有少量溶液洒出，对溶质质量分数无影响．
故填：①②③；
（3）称量药品时要左物右码，故A错误，量取水时视线要平视凹液面最低处，故B错误；砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为5g-2.5g=2.5g，故填：AB，2.5．

点评 本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需仪器、注意事项是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
相关题目
20．下列实验现象描述不正确的是（　　）
A．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁B．磷在氧气中燃烧产生大量的白烟
C．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰D．镁条在氧气中燃烧生成白色固体
1．某班级在实验室制取二氧化碳，老师观察到四个同学的如下操作，其中正确的是（　　）
A．
连接仪器		B．
检查气密性		C．
取用石灰石		D．
验满
18．2011年3月日本大地震造成福岛第一核电站冷却系统失灵，放射性物质泄漏．核泄漏造成放射性碘-131可能被附近居民吸收，引发人体疾病．

（1）碘在元素周期表中信息如题图1，从中获得的信息正确的有CD（填序号）．
A．碘属于金属元素       B．碘的相对原子质量为126.9g
C．碘的原子序数为53     D．碘的元素符号是I
（2）民间传言食用碘盐能防辐射，因而出现一些地方公众盲目抢购碘盐的情况．图2 是某超市销售的一种碘盐标签上的部分文字说明．请回答：
①碘酸钾（KIO3）中碘元素的化合价为+5．
②我国在一些极少数地区也检测到极少量的碘-131，这说明微粒是在不断地运动．
③世界卫生组织提醒：成人每天服用量约为90mg的碘元素，可减少人体甲状腺对放射 性碘-131的吸收，从而有效防止核辐射．假设每人每天食用5g上述碘盐，则每人每天最多能从碘盐中吸收0.1mg碘，所以仅食用碘盐不能有效防止核辐射．
5．写出下列化学反应化学式表达式：
（1）细铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4
（2）电解水2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（3）红磷燃烧4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
（4）硫的燃烧S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2．
（5）氯酸钾和二氧化锰加2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑反应基本类型分解反应．
15．下列气体中，既有可燃性又有还原性的是A
A．氢气           B．二氧化硫      C．二氧化碳         D．一氧化碳．
2．如图是课本中的一些重要实验，根据要求回答问题．

（1）甲实验的实验目的是测定质量守恒定律，实验过程中观察到气球如何变化？气球先胀大，后慢慢变得非常瘪．
（2）乙实验中正极产生氧气气体，a玻璃管与b玻璃管生成气体的体积比大约为1：2，此实验可得出水是由氢元素和氧元素组成的结论．
（3）某同学做丙实验时，发现集气瓶中水面上升小于集气瓶容积的五分之一，可能原因是（写两点）①红磷量不足②装置漏气．
5．完成下列反应的化学方程式，并回答有关问题．
（1）用一氧化碳还原赤铁矿炼铁Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2，炼铁所用的设备是高炉，该反应中一氧化碳是还原剂（选填“氧化剂”或“还原剂”）
（2）绿色植物可以把二氧化碳和水在光照条件下转换成一种有机物和一种单质：6CO2+6H2O$\frac{\underline{\;\;\;光照\;\;\;}}{叶绿素}$C6H12O6+6O2，该反应是将太阳能转换成化学能
（3）实验室用双氧水制取氧气2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑该反应属于基本反应类型中的分解反应，其中二氧化锰在反应中的作用是：催化
（4）硝酸铵与熟石灰混合后加热2NH4NO3+Ca（OH）2=Ca（NO3）2+2NH3↑+2H2O，该反应中产生的气体用润湿的红色石蕊试纸检验．
（5）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，氢气在点燃前必须检验纯度．
6．氧气和二氧化碳都是人类赖以生存的气体，因此研究其制法极为重要．

（1）工业上用分离液态空气的方法制取氧气，主要是利用了氧气和氮气的沸点不同，这个过程发生的变化属于物理（填物理或化学）变化．二氧化碳的工业制法与实验室制法不约而同地选择了碳酸钙（大理石或石灰石），不仅是因为这种原料含有碳酸根（填“钙元素”或“碳酸根”），还因为它来源非常广泛．
（2）某小组根据实验室制取氧气的方法和思路研究二氧化碳的实验室制法．
【确定反应原理】
Ⅰ．实验室制取二氧化碳的反应原理是（写化学方程式）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
Ⅱ．甲同学认为：应该选择反应C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2制取二氧化碳，乙同学不同意甲的观点，乙同学的理由是（写一条）制得的气体不纯．
【确定实验装置】
Ⅰ．写出下列编号仪器的名称：③集气瓶；④长颈漏斗．
Ⅱ．若要制取较多量的二氧化碳气体所需仪器的编号为①③④⑤⑥．
Ⅲ．实验室制取气体选择发生装置的依据是A、C．
A．反应物状态   B．气体的密度    C．反应的条件   D．气体溶解性
【进行制取实验】
写出检验二氧化碳气体的反应的化学方程式CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．

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