题目内容
稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时无任何现象，用什么方法证明它们已经发生了反应呢，陈东和张玉进行了如下的探究
陈东：用pH试纸检测．实验过程如下：①用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，②将足量的稀盐酸加入到氢氧化钠溶液中，③用pH试纸测定混合后溶液的pH，可根据溶液PH的变化来确定它们已经发生了反应
张玉：我用酸碱指示剂检测，请你描述其设计思路 ，如果 说明其已经发生了反应．
除了上述方法之外，还可以用什么方法证明它们已经发生了反应，请说出你的设计思路 ．
陈东：用pH试纸检测．实验过程如下：①用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，②将足量的稀盐酸加入到氢氧化钠溶液中，③用pH试纸测定混合后溶液的pH，可根据溶液PH的变化来确定它们已经发生了反应
张玉：我用酸碱指示剂检测，请你描述其设计思路
除了上述方法之外，还可以用什么方法证明它们已经发生了反应，请说出你的设计思路
考点：中和反应及其应用,酸碱指示剂及其性质
专题：常见的酸 酸的通性
分析：（1）酚酞遇碱变红，遇酸或中性溶液不变色，故可以据此来设计实验进行验证；
（2）可以根据酸或碱的化学性质来设计实验进行验证．
（2）可以根据酸或碱的化学性质来设计实验进行验证．
解答：解：（1）由于酚酞遇碱变红，遇酸或中性溶液不变色的性质，可以选择酚酞试液来检测，故可以向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入足量的稀盐酸，若观察到红色消失则可以证明它们发生了反应；
（2）由于酸可以和活泼金属反应生成氢气，而氢氧化钠溶液不能和金属反应，所以可以选择铁粉来检验它们是否反应；所以设计思路为：①向一支装有盐酸的试管加入足量氢氧化钠溶液，②向试管中加入少量铁粉（其他活泼金属粉末或碳酸钠等碳酸盐）；如果没有气泡产生，说明其已经发生了反应．
故答案为：（1））①在NaOH溶液中加入几滴酚酞试液，②将足量盐酸加入氢氧化钠溶液中；溶液由红色变为无色；
（2）①向一支装有盐酸的试管加入足量氢氧化钠溶液，②向试管中加入少量铁粉（其他活泼金属粉末或碳酸钠等碳酸盐）；如果没有气泡产生，说明其已经发生了反应．
（2）由于酸可以和活泼金属反应生成氢气，而氢氧化钠溶液不能和金属反应，所以可以选择铁粉来检验它们是否反应；所以设计思路为：①向一支装有盐酸的试管加入足量氢氧化钠溶液，②向试管中加入少量铁粉（其他活泼金属粉末或碳酸钠等碳酸盐）；如果没有气泡产生，说明其已经发生了反应．
故答案为：（1））①在NaOH溶液中加入几滴酚酞试液，②将足量盐酸加入氢氧化钠溶液中；溶液由红色变为无色；
（2）①向一支装有盐酸的试管加入足量氢氧化钠溶液，②向试管中加入少量铁粉（其他活泼金属粉末或碳酸钠等碳酸盐）；如果没有气泡产生，说明其已经发生了反应．
点评：熟练掌握氢氧化钠和盐酸的化学性质，并能够根据题目的性质的不同之处来设计实验来对它们碱性检验，同时知道可以借助于酸碱指示剂来判断没有明显现象的中和反应．
练习册系列答案
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下列实验操作或记录正确的是（ ）
| A、稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 |
| B、不慎将酸滴在手上，应立即用烧碱溶液擦洗 |
| C、把氢氧化钠固体放在托盘天平左盘上的玻璃器皿中称量 |
| D、浓盐酸、氢氧化钠固体、浓硫酸都要密封保存 |
在一定条件F，下列转化不能由一步反应实现的是（ ）
| A、H2O2→H2 |
| B、C→CO |
| C、KMnO4→K2MnO4 |
| D、CaCO3→CaCl2 |