Question

17．托盘天平两边各放一只烧杯，分别注入等质量等质量分数的足量稀盐酸，调节至平衡，先向左烧杯中加入4.0g含钙元素50%的碳酸钙和氧化钙的固体混合物，再向右烧杯中加入一定质量的5%的硝酸银溶液，若充分反应后天平再次平衡，则右边烧杯中应该加入硝酸银溶液（　　）

• A． 2.24g
• B． 2.8g
• C． 2.9g
• D． 无法计算

Answer 1

分析 由于碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水；所以左烧杯中增加的质量=4.0g-二氧化碳的质量；所以右边烧杯中应该增加相同的质量．

解答 解：设4.0g含钙元素50%的碳酸钙和氧化钙的质量分别为x，y
$\left\{\begin{array}{l}{\frac{x×\frac{40}{100}+y×\frac{40}{56}}{4.0g}×100%=50%}\\{x+y=4.0g}\end{array}\right.$
解得：x≈2.73g，y≈1.27g
设2.73g碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                     44
2.73g                                  x
$\frac{100}{2.73g}=\frac{44}{x}$
x≈1.2g
所以左烧杯中增加的质量为4.0g-1.2g=2.8g
由于硝酸银与盐酸反应生成氯化银和硝酸，所以加入硝酸银溶液的质量即为增加的质量，所以右边烧杯中应该加入硝酸银溶液2.8g，
故选：B．

点评 本题较难，考查的内容较多，需要考虑多方面的知识，要运用多种方法计算．