Question

7．某炼铁厂用赤铁矿石冶炼生铁．若要炼出1120t含铁95%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿石多少吨？（Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂）

Answer 1

分析 由赤铁矿石中氧化铁的质量分数、生铁的质量、生铁中铁的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量．

解答 解：设需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量为x．
Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
160                      112
80%x                 1120t×95%
$\frac{160}{112}=\frac{80%x}{1120t×95%}$       x=1900t
答：需要含氧化铁80%的赤铁矿石1900t．

点评 本题难度不大，考查含杂质物质的化学方程式的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键．