题目内容

我能用化学方法设计一组对比实验，并填写实验报告。

实验目的：验证氧气的密度大于空气。

实验原理：利用氧气的性质，通过对比实验验证氧气的密度大于空气。

实验器材：已集满氧气盖上玻璃片的集气瓶2个、木条一根、火柴、酒精灯

实验报告：

实验步骤（可图示）

实验现象

结  论

实验步骤（可图示）

实验现象

结  论

将两瓶氧气一个正放，一个倒放，打开瓶盖过几分钟后，分别伸入带火星的木条

正放的那瓶中带火星的木条立即复燃，而倒放的那瓶中带火星的木条不复燃．

氧气的密度大于空气

　　

练习册系列答案
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25、一年的化学学习，我们亲身体验了一系列的探究实验，感受到了化学的无穷魅力．小强在回顾整理下列实验中提炼了许多探究方法．
实验一、探究分子在不断运动（如图）
实验现象：
B烧杯中的无色酞酚溶液变红
．
该实验的探究方法是：对看不见、摸不着的粒子，要“观察”它的运动可以设计实验，通过宏观的现象来间接认识．
实验二、探究二氧化碳与水的反应（取四朵用紫色石蕊溶液染成紫色的干燥的小花，进行下图所示实验）

实验现象：（I）、（IV）中的小花变红．
设计（Ⅱ）、（Ⅲ）实验的目的是：
验证水和二氧化碳分别是否能使紫色石蕊变色
．
该实验的探究方法是：设计分析
B
（填“A”或“B”或“C”，获得结论．
A．仅一个单因素的实验          B．有多种因素的对比实验
C．用前面实验的生成物继续实验
实验三、验证二氧化碳与氢氧化钠溶液确实发生了反应（实验如下表所示）

我能写出实验三中方案2所涉及到的一个化学方程式
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
．
我认为方案1的探究方法是
通过密闭容器内气体压强变化程度的对比来判断反应的发生
，
方案2的探究方法是
通过验证生成物的存在来判断反应的发生
．
小结：上述三个实验告诉我们：当某些化学反应现象不明显或不足以说明问题时，要千方百计通过设计出具有明显现象的实验，来准确推知和认识化学反应．
16、夏天到了，我们常常喝饮料，让我们用化学知识对饮料各提出一个问题．你提出的问题是：
饮料中为什么有气泡
？（你提出的问题不能与我下面提出的问题相同．）
我提出的问题是：从图中1可知，饮料“雪碧”中含有“二氧化碳”，但人们常称这类饮料为“碳酸“饮料，是饮料中的二氧化碳与水发生反应生成了碳酸吗？针对“我提出的问题”开展如下两个探究活动．请你回答探究活动中的有关问题．

探究活动一：
【实验】取少许该饮料，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红．
【问题】根据配料成分及实验现象能判断饮料中的二氧化碳与水发生反应生成了碳酸吗？
【结论】该探究活动
不能
（填“能”或“不能”）判断此饮料中生成了碳酸．
探究活动二：
【实验】将实验室制得的较纯净的CO2通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变红．
【质疑】是哪种物质使紫色石蕊试液变成红色？
【假设】（1）碳酸使紫色石蕊试液变成红色．
（2）水使紫色石蕊试液变成红色．
（3）
CO2使紫色石蕊试液变红色
．
【验证】人教版九年级化学教材第六单元设计了如图2所示的系列实验验证上述假设．
说明：图中小花是用石蕊溶液染成紫色的干燥小花．

【分析】（1）该实验的设计思路主要采用的是
对比
实验方法．
（2）上述实验中，设计图（工）实验的目的是
与图（Ⅱ）和图（IV）形成对照（或对比），确认是酸使紫色石蕊试液变红
．
（3）上图（Ⅳ）说明了二氧化碳能与水反应，化学方程式为
CO2+H2O═H2CO3
．
【结论】探究活动二说明CO2与水可以反应生成碳酸，则饮料中的CO2与水也可以发生反应生成碳酸．
34、实验室里有一瓶标签残缺的盐酸，请你来共同探究．
（1）怎样立即确定它是不是浓盐酸？有人猜测是，有人记得好像不是，大家各抒己见．你认为，应该用下述中的
C
方法（填选项编号）立即确认．
A．讨论    B．调查    C．实验    D．上网
具体的做法是
打开瓶塞，若有白雾冒出是浓盐酸，否则不是浓盐酸
．
（2）粗略测定该盐酸每毫升溶液中含溶质HCl的质量．同学们依据酸和碱中和反应的原理，设计了一种可行的实验方案，其操作步骤如下：
第1步，在小烧杯中加入10g 5%的NaOH溶液；
第2步，向上述烧杯中滴入2滴酚酞试液；
第3步，向10mL的量筒里注入该盐酸至一定刻度；
第4步，用胶头滴管吸取量筒中的盐酸，逐滴滴入上述烧杯中，…一直滴到溶液由红色刚刚变成无色为止；
第5步，记录实验数据；
第6步，计算，确定每毫升盐酸中含溶质HCl的质量．
请根据以上实验过程，回答下面问题：
①本实验为什么要用指示剂（酚酞）？
答：
为了指示NaOH与HCl什么时候恰好完全中和
．
②第3步中向量筒注入盐酸，量筒中液面的位置如图所示，A与B、B与C刻度间均相差1mL，如果刻度A为8，量筒中盐酸的体积是
7.2
mL．

③第4步要用到玻璃棒，它是作
搅拌
用，目的是
使反应物混合均匀，充分反应
．停止滴入盐酸后，胶头滴管中残留的盐酸应
全部滴回量筒中
．
④第5步要记录的实验数据是
量筒中剩下盐酸的体积
．
（3）测定每毫升该盐酸中含溶质HCl的质量，原理和方法还有多种，为此大家继续进行探究．有人提出用KOH等碱类试剂替代上述NaOH与盐酸进行中和反应，测定耗去盐酸的体积，通过计算确定盐酸中HCl的含量，这和上述实验属同一种方法．你能写出三种其它可行的方法吗？若能，请写在下面（用文字简述所依据的原理和要测定的数据，不需要写出化学方程式）：
方法一：
用一定质量锌粒（或铁、镁等活泼金属）与盐酸反应，测量用去盐酸的体积
．
方法二：
用一定质量CuO（或其他不溶性碱性氧化物）与盐酸反应，测量用去盐酸的体积
．
方法三：
用一定质量CuO（或其他不溶性碱性氧化物）与盐酸反应，测量用去盐酸的体积
．
（4）请你在上述三种方法中，选一种，并写出按此法实验所需要的玻璃仪器．
我选的是方法
①
，所需要的玻璃仪器是
烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒
．
化学兴趣小组三位同学对进行了如下实验探究：

（1）如图甲所示，两个等体积的集气瓶分别充满了空气和呼出的气体，现分别滴入等量的澄清石灰水，盖紧玻璃片，振荡．现象分别是：
呼出的气体的集气瓶中澄清的石灰水变浑浊，充满空气的集气瓶中澄清的石灰水变化不大
呼出的气体的集气瓶中澄清的石灰水变浑浊，充满空气的集气瓶中澄清的石灰水变化不大
，结论：
呼出的气体中二氧化碳的含量比空气中多
呼出的气体中二氧化碳的含量比空气中多
．如图乙所示，分别将等量的酚酞溶液倒入A、B两个小烧杯中，另取一个小烧杯C，加入约5mL浓氨水．用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯．
请填写下表中的空白；
烧杯A 烧杯B
现象
结论
（2）实验中的设计方案，它体现了一种科学探究的方法，这种方法是
对照实验法
对照实验法
．
（3）我能应用这种方法探究：二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率．
实 验 方 案 现  象 结  论

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