Question

2．某实验学校初三兴趣小组利用如图装置（部分固定装置已略去）．制备氮化钙，并探究其化学式．
防止空气中的氧气通过末端导管进入实验装置与钙反应
（1）制备氮化钙的操作步骤是：
①打开活塞k并通入N₂；
②点燃酒精灯，进行反应；
③反应结束后，A；（填字母编号）
A．先撤酒精灯，再停止通氮气
B．先停止通氮气，再撤酒精灯
④拆除装置，取出产物．
（2）数据记录如下：
停止加热，继续通氮气至装置冷却

空硬玻璃管质量m0/g	硬玻璃管与钙的质量m1/g	硬玻璃管与产物的质量m2/g
114.8	120.8	122.2

①计算得到化学式（实验式）Ca_xN₂，其中x=3
②若通入的N₂中混有少量O₂，如上计算得到的x值偏小（填写“偏大”、“偏小”、“不变”）．

Answer 1

分析 根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息．

解答 解：为防止右侧的液体倒吸入装置内炸裂试管，另外防止水和氮化钙反应，所以反应结束后先撤酒精灯，再停止通氮气．
根据给出的数据可知，钙的质量为120.8g-114.8g=6g．生成的氮化钙的质量为122.2g-114.8g=7.4g
由于其化学式（实验式）Ca_xN₂，则有$\frac{40x}{14×2}$=$\frac{6g}{7.4g-6g}$
x=3．
由于钙和氧气结合生成物的质量比和氮气反应生成的质量大，所以导致最后生成物质量偏大，而钙的质量不变，所以会导致x的数值偏小．
故答案为：A；3；偏小．

点评 根据给出的数据求算对应的化学式，注意分析可能产生的误差．