题目内容
11．下列试剂中，应该用药匙取用的是（1）（3），应该用镊子取用的是（2），应该用滴管取用的是（4）（1）氧化铜粉末
（2）石灰石块
（3）小颗粒锌粒
（4）试剂瓶中的稀盐酸．
分析 了解常用仪器的作用，药匙用来取用粉末状固体药品；镊子用来取用固体药品；滴管可用来吸取液体药品．
解答 解：氧化铜粉末是粉末状的固体药品，可用药匙取用；石灰石块是固体药品，要用镊子取用；小颗粒锌粒，可用药匙取用；试剂瓶中的盐酸是液体药品，可用滴管取用；故答案为：（1）（3）、（2）、（4）．
点评 本题考查常见仪器的作用，要求同学们在平时的实验中多加留心各种实验仪器的作用．
练习册系列答案
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1．下列各组化合物含有同种原子团的是（ ）
| A． | Na2SO4和Na2SO3 | B． | Na2CO3和NaHCO3 | C． | KNO2和KMnO4 | D． | AgNO3和NH4NO3 |
2．60g溶质质量分数为10%的硝酸钠溶液，欲将其溶质质量分数增加一倍，应该采取的方法是（ ）
| A． | 把溶剂蒸发掉$\frac{1}{2}$ | B． | 加入7.5g硝酸钠固体 | ||
| C． | 把溶剂蒸发掉30g | D． | 加入20%的硝酸钠溶液30g |
19．奠定近代化学基础的是（ ）
| A． | 原子论和分子学说 | B． | 火的发现和利用 | ||
| C． | 门捷列夫元素周期律的发现 | D． | 纳米技术的出现和利用 |
16．以下是某研究小组探究影响化学反应快慢的一些因素的相关数据（常温通常指20℃；“浓度”指溶质的质量分数）
（1）通过实验①和②对比可知，化学反应快慢与过氧化氢的浓度有关；
（2）通过对比实验③和④可知，化学反应快慢与温度的关系是温度越高反应速度越快，温度越低反应速度越慢．
（3）由上述实验可知，实验室用过氧化氢制取氧气的最合适的条件是20℃时5%过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰．
（4）为什么过氧化氢分解制氧气一开始反应很快，过一段时间后反应又很慢．过氧化氢浓度降低，浓度低反应速率减慢．
| 实验序号 | 过氧化氢溶液浓度/% | 过氧化氢溶液质量/g | 温度/℃ | 二氧化锰用量/g | 氧气体积/mL | 反应所需时间/s |
| ① | 5 | 12 | 20 | 0.2 | 125 | 11 |
| ② | 30 | 12 | 20 | 0.2 | 125 | 2 |
| ③ | 30 | 12 | 40 | / | 125 | 148 |
| ④ | 30 | 12 | 90 | / | 125 | 82 |
（2）通过对比实验③和④可知，化学反应快慢与温度的关系是温度越高反应速度越快，温度越低反应速度越慢．
（3）由上述实验可知，实验室用过氧化氢制取氧气的最合适的条件是20℃时5%过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰．
（4）为什么过氧化氢分解制氧气一开始反应很快，过一段时间后反应又很慢．过氧化氢浓度降低，浓度低反应速率减慢．
20．下列实验基本操作正确的是（ ）
| A． |  液体的加热 | B． |  玻璃管套上橡皮管 | ||
| C． |  读取液体体积 | D． |  液体的倾倒 |