题目内容

（2012?常州）下列不是铁丝在氧气中燃烧的现象的是（　　）
分析：根据铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热分析．
解答：解：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热，不产生有刺激性气味的气体．故答案选D．
点评：本题较为简单，纯属对实验现象的描述，只要认真观察实验现象，不难解答．
练习册系列答案
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（2012?常州）在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是（　　）
（2012?常州）将0.8g草酸亚铁（FeC2O4）放在一个可称量的敞口容器中加热灼烧，固体质量随温度升高而变化的数据如下（下表中所注明的各温度下，容器中的固体均为纯净物）：
温度（℃） 25 350 400 500 600 900
固体质量（g） 0.80 0.80 0.40 0.44 0.44 0.43
下列叙述错误的是（　　）
①400℃时，容器中的固体为碳酸盐；
②400℃～500℃，发生了化合反应；
③600℃～900℃，发生的反应可表示为：6Fe2O3
 高温 
.
 
4Fe3O4+O2↑．
（2012?常州）某研究性学习小组利用如图所示实验装置进行了以下探究实验．步骤如下：
①检查装置气密性，加入锌粒和稀硫酸；
②关闭K2、打开K1，待气泡连续均匀产生，立即关闭K1、打开K2，并开始计时；
③待丁中收集到10mL水，结束计时；
④换不同溶质质量分数、不同体积的稀硫酸，与质量相同的同一种锌粒重复上述实验；
⑤将每次实验的数据记录于下表：
硫酸用量（mL） 40 40 20 20 20 10 10
硫酸的溶质质量分数（%） 9.8 39.2 9.8 19.6 39.2 19.6 39.2
收集所用时间 4′03 1′36 4′12 3′30 1′40 3′42 1′48
（1）写出乙中反应的化学方程式：
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
；
（2）该实验的目的是：
探究溶液的溶质质量分数对反应速率的影响
探究溶液的溶质质量分数对反应速率的影响
；
（3）上述实验证明：
硫酸的溶质质量分数
硫酸的溶质质量分数
对该反应中氢气产生的速率有显著影响；
（4）若要快速制取大量氢气，可在乙中加入几滴硫酸铜溶液，但加入的量不可过多，原因是：
Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu
Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu
（用化学方程式表示）．
（2012?常州）下表列出了KNO3与NaCl在不同温度时的溶解度：
温度（℃） 0 10 20 40 60 80 100
KNO3的溶解度（g） 13.3 20.9 31.6 63.9 110 169 246
NaCl的溶解度（g） 35.7 35.8 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
（1）现有含123gKNO3与17.9gNaCl的混合物，某同学设计了以下实验除去KNO3中的NaCl（操作过程中不考虑额外的水损失）．
①向混合物中加入适量水，加热溶解；
②继续加热溶液至100℃并恒温蒸发浓缩；
③将溶液降温至10℃，仅得到KNO3晶体，过滤，将所得KNO3晶体洗涤并干燥．
A．步骤②中，为确保没有晶体析出，溶液中至少要保留
50
50
g水；
B．步骤③中，最多可得到KNO3晶体
112.55
112.55
g；
C．根据上述实验可概括出除去KNO3中少量NaCl的主要步骤：
加热溶解→蒸发浓缩→
降温
降温
→过滤→洗涤→干燥；
D．洗涤时，应选用少量
冷水
冷水
（选填“热水”或“冷水”）．其目的是：
防止温度高硝酸钾又溶到水中
防止温度高硝酸钾又溶到水中
；
（2）除去NaCl中少量KNO3的一种方法是：将NaCl和KNO3的混合物置于适量水中，加热，搅拌，待KNO3全部溶解，趁热过滤，将过滤所得的NaCl晶体进行洗涤和干燥．上述方法中，趁热过滤的目的是：
温度高硝酸钾的溶解度大，不会析出
温度高硝酸钾的溶解度大，不会析出
；
（3）取23.4gNaCl和40.4gKNO3，加70g水，加热溶解．在100℃时蒸发掉50g水，维持该温度过滤，得到的晶体质量为
15.44
15.44
g；将滤液冷却至10℃，充分结晶，写出析出的晶体的化学式：
NaCl、KNO3
NaCl、KNO3
．
（2012?常州）甲、乙、A～G九种物质之间具有如图所示转化关系（反应条件均已略去）．已知：A在空气中缓慢氧化生成的主要物质为B，E为黑色固体，D和F的组成元素相同，甲是米、面等食物的主要成分，一氧化碳可与某些金属氧化物在一定条件下反应得到金属单质．回答下列问题：
（1）写出空气中与A反应的物质的化学式：
CO2、H2O、O2
CO2、H2O、O2
；
（2）B物质与稀盐酸反应的现象为：固体逐渐减小，
有气泡冒出，溶液的颜色变为蓝色
有气泡冒出，溶液的颜色变为蓝色
；
（3）写出E+F→A+D的化学方程式：
CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2
CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2
；
（4）检验物质甲的方法是：
用碘水，碘遇淀粉变蓝
用碘水，碘遇淀粉变蓝
．

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