题目内容
10．
已知Na2CO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有22.3gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物．向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸．放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：（1）当滴加了73g稀盐酸时，放出气体4.4gg．
当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）HCl．当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的PH＜7（填“＞”“＜”或者“=”）．
（2）当滴加稀盐酸至A点时，烧杯中为不饱和溶液（常温），试计算其中溶液的溶质质量分数．（计算结果保留一位小数）．
分析 首先要看懂图，由图可知，当滴加稀盐酸到A点时，碳酸钠完全反应，反应后生成了氯化钠，原来的固体混合物中也有氯化钠，根据所用氯化氢的质量可求出固体混合物中的碳酸钠的质量，从而能求出固体混合物中氯化钠的质量，再加上反应后生成的氯化钠的质量就是反应后溶质的质量，而反应后溶液的质量为所加所以物质的质量减去生成的气体的质量．
解答 解：（1）由图可知，当滴加稀盐酸至A点时，物质完全反应，所以当滴加到B点时，盐酸过量，溶质是氯化氢．烧杯中溶液的PH＜7，故答案为：HCl；＜
（2）解：设滴加稀盐酸到A时，放出气体的质量为X，参加反应的碳酸钠的质量为Y，生成的氯化钠的质量为Z
由题意可知，当滴加到A时，所用氯化氢的质量是73g×10%═7.3g
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 117 44
Y 7.3g Z X
$\frac{106}{y}$═$\frac{73}{7.3g}$，Y═10.6
$\frac{117}{z}$=$\frac{73}{7.3g}$，Z═11.7g
$\frac{44}{x}=\frac{73}{7.3g}$，X═4.4g
溶质为氯化钠，氯化钠的质量为：11.7g+20.4g-10.6g═21.5g
溶液的质量为：20.4g+73g-4.4g═89g
所以溶质的质量分数为：$\frac{21.5g}{89g}$×100%═24.2%
答：（1）该实验完成后，生成气体的质量为4.4g；HCl；＜；
（2）当滴加稀盐酸至图中A点时，溶质的质量分数为24.2%．
点评 根据反应的化学方程式能表示反应中各物质的质量关系，由反应中某物质的质量可计算出反应中其它物质的质量．
表示氯原子，
表示钠原子，
表示氧原子）
| A． | Cl-、K+、Ba2+、NO${\;}_{3}^{-}$ | B． | CO${\;}_{3}^{2-}$、Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$、K+ | ||
| C． | K+、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、Ba2+ | D． | SO${\;}_{4}^{2-}$、Cu2+、Na+、OH- |
| 物质 | 杂质 | 除去杂质应选用的试剂 | 化学方程式 |
| KNO3 | KCl | 硝酸银溶液 | KCl+AgNO3═KNO3+AgCl↓ |
| H2 | CO2 | 氢氧化钠溶液 | CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O |
| Cu | CuO | 硫酸 | H2SO4+CuO═CuSO4+H2O |
| A． | 麻黄与麻黄碱均属于纯净物 | |
| B． | 麻黄碱的相对分子质量是166 | |
| C． | 麻黄碱是由四种元素组成的化合物 | |
| D． | 麻黄碱中氮、氧两种元素的质量比是1：1 |