Question

12．有一包白色粉末，可能由NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、FeCl₃中的一种或几种组成．现做如下试验：①取少量粉末加水溶解，得到无色透明溶液；②另取少量粉末，滴加稀盐酸，有气泡产生．请问：
（1）由实验①②可知，原粉末中没有BaCl₂FeCl₃．（填化学式）
（2）为进一步探究原粉末中的成分，按下图试验：

加过量稀HNO₃的目的除尽溶液1中的碳酸钠；
加过量A的目的检验并除尽溶液1中的硫酸钠；试剂B为AgNO₃；
粉末成分Na₂CO₃和Na₂SO₄；无色溶液2中含有的成分NaNO₃、AgNO₃、HNO₃和Ba（NO₃）₂．

Answer 1

分析 根据氯化铁在溶液中显黄色，碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳气体，碳酸钠、硫酸钠和氯化钡会生成碳酸钡沉淀、硫酸钡沉淀等知识进行分析．

解答 解：氯化铁在溶液中显黄色，碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳气体，碳酸钠、硫酸钠和氯化钡会生成碳酸钡沉淀、硫酸钡沉淀．
（1）取少量粉末加水溶解，得到无色透明溶液，氯化铁在溶液中显黄色，所以粉末中不含氯化铁；另取少量粉末，滴加稀盐酸，有气泡产生，碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳，所以粉末中一定含有碳酸钠，碳酸钠和氯化钡不能共存，粉末中一定不含氯化钡，所以原粉末中没有BaCl₂，FeCl₃；
（2）检验硫酸钠常用硝酸钡，需要排除碳酸根离子的干扰，碳酸钠和硝酸会生成硝酸钠、水和二氧化碳，所以加入硝酸的目的是：除尽溶液1中的碳酸钠，所以A是硝酸钡，加过量硝酸钡的目的检验并除尽溶液1中的硫酸钠；检验氯离子常用硝酸银，所以试剂B为硝酸银，通过题中的实验现象可知，粉末成分是碳酸钠、硫酸钠，无色溶液2中含有加入的硝酸银，反应剩余的硝酸，硫酸钠和硝酸钡生成的硝酸钠，以及反应剩余的硝酸钡，所以含有的成分为：NaNO₃、AgNO₃、HNO₃和Ba（NO₃）₂．
故答案为：（1）BaCl₂，FeCl₃；
（2）除尽溶液1中的碳酸钠，检验并除尽溶液1中的硫酸钠；
AgNO₃，Na₂CO₃和Na₂SO₄；
NaNO₃、AgNO₃、HNO₃和Ba（NO₃）₂．

点评 在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．