题目内容

配制100 g质量分数为10％的氯化钠溶液，下列操作不会导致质量分数变化的是

[　　]
A．

把配好的溶液装入试剂瓶时部分溶液洒出

B．

用量筒量取90 mL水时俯视读数

C．

用蒸馏水润洗用于溶解氯化钠的烧杯

D．

用蒸馏水润洗用于盛装溶液的试剂瓶

答案：A
练习册系列答案
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(7分)下列是小明同学配制100 g 10% NaCl溶液的实验操作示意图。

(1)该实验正确的操作顺序是____________(填序号)。
(2)认真观察指出图中错误的操作步骤________(填序号)。
(3)配制该溶液需要NaCl固体________g，需要水________mL(ρ水＝1 g/mL)。

(4)小明同学将称量完毕的食盐转移到烧杯里时，不慎将少量食盐洒落在桌面上，这样会使所配制的溶液中溶质质量分数________10%(填“＞”“＝”或“＜”)。
(5)部分物质溶解度曲线如右图所示，在20 ℃时，将40 g NaCl固体加入到100 g水中，搅拌使其充分溶解，你认为所得NaCl溶液的质量是________g，溶质质量分数是________%(精确到0.1%)。

（6分）水和溶液在生命活动和生活中起着十分重要的作用。

（1）海水中含有大量的氯化钠，可以通过   方法获得粗盐，粗盐提纯得到精盐。

（2）0.9%的氯化钠溶液称作生理盐水，其溶质是   。若用10%的NaCl溶液来配制

100 g 0.9%的氯化钠溶液，需加水   g。

（3）熟石灰在部分温度下的溶解度如下表所示。

温度/℃

0

10

20

30

40

50

60

溶解度/g

0.18

0.17

0.16

0.15

0.14

0.13

0.12

①20℃时，0.56 g氧化钙放入到盛有100 g水的烧杯中。恢复到20℃时，所得溶液中水的质量   （填“增大”、“减小”或“不变”），溶液中溶质的质量分数是   

（写计算式）。

②采用一种操作方法，将上述烧杯中剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液。下列说法正确的是   。

A．溶液的质量可能不变

B．溶液中溶质的质量分数一定减小

C．溶液中溶质的质量一定增大

D．可以升温使之变成不饱和溶液

 

（4分）过氧乙酸是一种常用的消毒剂。请计算：

（1）要配制100 g溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液，需要过氧乙酸       g；

（2）向100 g该溶液中加入200 g水，则所得稀溶液的溶质质量分数为      。

 

(7分)下列是小明同学配制100 g 10% NaCl溶液的实验操作示意图。

 

 

(1)该实验正确的操作顺序是____________(填序号)。

(2)认真观察指出图中错误的操作步骤________(填序号)。

(3)配制该溶液需要NaCl固体________g，需要水________mL(ρ水＝1 g/mL)。

 

 

(4)小明同学将称量完毕的食盐转移到烧杯里时，不慎将少量食盐洒落在桌面上，这样会使所配制的溶液中溶质质量分数________10%(填“＞”“＝”或“＜”)。

(5)部分物质溶解度曲线如右图所示，在20 ℃时，将40 g NaCl固体加入到100 g水中，搅拌使其充分溶解，你认为所得NaCl溶液的质量是________g，溶质质量分数是________%(精确到0.1%)。

 
下图是小梅配制100 g溶质质量分数为12％的NaCl溶液的实验操作示意图：
（1）上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和              。
（2）指出图中的一处错误操作                          。
（3）配制时应选择_______mL(10mL或50mL或100mL)的量筒量取所需要的水。
（4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序：_________________。
（5）如果配制的盐水中NaCl的质量分数偏低，则可能造成误差的原因有（举出一点即可）：                                       。

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