Question

金属在生产生活中应用广泛．
（1）金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是

 

（2）铁生锈的条件是

 

，将生锈的铁片放在硫酸和硫酸铜的混合溶液中，可能发生的复分解反应的化学方程式是

 

（3）金属的回收和利用是保护金属资源的一种有效途径．
①将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后，对剩余固体成分的判断正确的是

 

A．肯定有银    B．肯定有铜     C．可能有铁     D．可能是铁和银
②废钢铁可回收重新冶炼，如图所示是用一氧化碳还原氧化铁的简易装置：此实验中现象为

 

，发生反应的化学方程式为

 

．该装置没有对尾气进行处理会污染空气，为使实验更加环保，你认为可行的改进方法是

 

（4）用不纯的锌与稀硫酸反应能加快产生氢气的速率，实验室用13g锌粉和2g铜粉的混合物与足量的稀硫酸反应，可生成多少克氢气？

Answer 1

考点：金属锈蚀的条件及其防护,金属的化学性质,一氧化碳还原氧化铁,地壳中元素的分布与含量,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式,根据化学反应方程式的计算

专题：金属与金属材料

分析：（1）铝元素是地壳中含量最多的金属元素；
（2）铁和水、氧气同时接触时容易生锈；
氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；
（3）将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，铁先和硝酸银反应，铁完全反应后，如果硝酸银有剩余，铜再和硝酸银反应；
氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳；
一氧化碳有毒，逸散到空气中会污染环境；
（4）根据锌的质量可以计算反应生成氢气的质量．

解答：解：（1）金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是铝元素．
故填：铝．
（2）铁生锈的条件是与水和氧气同时接触，将生锈的铁片放在硫酸和硫酸铜的混合溶液中，可能发生的复分解反应的化学方程式是：
Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
故填：与水和氧气同时接触；Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（3）①A．肯定有银，这是因为首先反应的是硝酸银和铁，即只要反应既能够生成银，该选项说法正确；
B．不一定有铜，如果硝酸银过量，则剩余固体中不含有铜，该选项说法不正确；
C．如果铁过量，剩余固体中含有铁，该选项说法正确；
D．不可能是铁和银，因为如果含有铁和银，则一定含有铜，该选项说法不正确．
故填：AC．
②此实验中现象为红色粉末逐渐变成黑色，发生反应的化学方程式为：Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂；
为使实验更加环保，你认为可行的改进方法是用塑料袋把一氧化碳收集起来．
故填：红色粉末逐渐变成黑色；Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂；用塑料袋把一氧化碳收集起来．
（4）设生成氢气的质量为x，
 Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
 65                2
13g                x

65

13g

=

2

x

，
x=0.4g，
答：生成氢气的质量是0.4g．

点评：合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．