题目内容
洪源同学用下图总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）
（1）为了验证反应①，洪源将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液由无色变成 。
（2）为了验证反应③能够发生，你选择的物质是 。
A．Na2CO3 B．HCl C．FeCl3 D．Ba(NO)2
（3）郑老师在配制氢氧化钠溶液时，发现盛装氢氧化钠固体的瓶盖未盖严，已有部分固体变质，其在空气中变质化学反应方程式为 ，洪源同学帮郑老师想了一个办法：先用该固体配成溶液，再向该溶液中加入 溶液至不再产生沉淀为止，然后进行 操作，就得到了所需的纯净的氢氧化钠溶液。
（4）洪源利用郑老师配制的氢氧化钠溶液做了以上碱的性质的相关实验，为了处理实验后的废液，需要知道废液的酸碱度，洪源的操作是 。
【答案】
（1）红色
（2）C
（3）NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2 过滤
（4）取一张pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取（或滴管吸取）少量废水样品于pH试纸上，半分钟内将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，读出废水样品的pH
【解析】
试题分析：（1）氢氧化钠溶液呈碱性，酚酞遇碱变红；（2）氢氧化钠与氯化铁反应，生成氢氧化铁和氯化钠；（3）氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳而变质；碳酸钠能与氢氧化钙反应，生成碳酸钙和氢氧化钠，再过滤可除去碳酸钙；（4）测定溶液的酸碱度用pH试纸。
考点：碱的化学性质。
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