题目内容

9．造成酸雨的主要气体的（　　）
A．二氧化氮和二氧化硫B．一氧化碳和二氧化碳
C．二氧化碳和二氧化氮D．二氧化碳和二氧化硫

分析 二氧化硫与氮的氧化物能与水反应，生成硫酸、硝酸，溶液呈酸性，是造成酸雨的主要气体，据此进行分析解答．

解答 解：酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成．
故选：A

点评 本题主要考查了化石燃料的燃烧生成物与酸雨形成的关系方面的知识．考查了化学与环境保护的知识，题目较为简单，完成此题，可以依据已有的知识进行．

练习册系列答案
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19．下列灭火方法及其原理分析错误的是（　　）
 火灾灭火方法灭火原理
A油锅着火迅速盖上锅盖隔绝氧气
B森林火灾砍去部分树木形成隔离带移走可燃物
C电源短路引起的火灾用水浇灭降温
D实验室酒精灯中酒精翻出着火用湿布盖灭降温同时隔绝氧气
20．用微粒观点解释下列事实：水沸腾时，有大量气泡从壶底冒出，并不断上升；在上升过程中气泡越来越大，到达水面附近气泡破裂消失．
（1）为什么壶底会有气泡？
（2）为什么气泡在上升过程中“越来越大“？
（3）该变化是化学变化还是物理变化？
17．许多无明显现象的化学反应可通过滴加其它试剂的方法，使之产生明显的现象以证明反应确实发生了．例如以下几个实验：

（1）实验甲中的NaOH与HCl恰好完全反应时，可观察到的现象是溶液颜色由红色变为无色；此反应的实质是H++OH-=H2O．
（2）从研究原理得知，实验甲是通过检验反应前后溶液酸碱性的改变证明反应发生了，与之采用相同原理的还有实验乙（填“乙”或“丙”）．
（3）证明实验丙中NaOH与CO2发生了反应，除滴加酸，还可滴加试剂Ca（OH）2（化学式）．
（4）若将含有盐酸的氯化钙溶液中和到中性，在不用指示剂的情况下，加入一种反应物即可，书写此反应的化学反应方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
4．（1）为了探究酶的催化化作用，小王同学设计了如下的实验：取甲、乙两支洁净的试管，分别注入3毫升淀粉溶液，然后，在甲试管中注入2毫升新鲜的小麦淀粉酶滤液，在乙试管中注入2毫升清水，振荡两支试管．在接下来的下面三步操作中正确的顺序是②③①．
①往两试管分别滴入1滴碘液；
②将两试管下半部浸在35℃左右的温水中；
③等待5min
（2）若要进一步验证pH对酶活性的影响，可另设试管丙和甲对比，丙试管内应先后加入③④①②．
①小麦淀粉酶滤液；②一滴碘液；③2-3亳升淀粉溶液；④适量的NaOH或HCl．
14．为了探究铁、铜、银、锌的金属活动性顺序，进行了下列实验：将四种金属分别装于试管中，然后
①向盛有铁粉的试管中滴加硫酸铜溶液，溶液颜色变浅，有红色固体生成
②向盛有铜粉的试管中滴加硝酸银溶液，溶液变成蓝色，有灰黑色固体生成
③向盛有铜锌粉的试管中滴加稀硫酸，有气泡产生，固体有剩余
④向盛有铜粉的试管中滴加稀硫酸，没有明显现象
（1）通过上述实验，关于四种金属活动性顺序可以得出什么结论？Zn＞Fe＞Cu＞Ag
（2）要完全达到实验目的，还要补充的实验操作是什么？判断的依据是什么？将锌片、铁丝分别放入稀盐酸中比较两个反应速率（或将锌片放入实验二的铁丝与硫酸铜溶液反应后的溶液中，观察锌片表面变化）
Zn比Fe活动性强．
1．t℃时，将一定量KNO3的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发出水的质量为5g、10g，析出KNO3晶体的质量依次为2g、5g，第三份蒸干得到KNO3的晶体质量为12.5g，则每份溶液中所含水的量为（　　）
A．12.5gB．22.5gC．25gD．20.83g
18．“从生活走进化学，从化学走向社会”．请你用化学知识回答以下问题：
（1）下列物质中，不能提供人体活动所需能量的是C；（填字母序号）
A．油脂      B．淀粉      C．食盐      D．油脂
（2）洗洁精能清除油污，这是利用它的乳化作用；
（3）现在春暖花开，慢步校园能闻到花香是因为分子在不断地运动；
（4）前不久涟水军民发生“酒驾”事故．交警检查驾驶员是否酒后驾车，可用一种装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器，重铬酸钾中铬元素（Cr）的化合价为+6．
19．（1）滤液A在100℃经蒸发浓缩至体积为30.0mL，冷却至10℃后，析出Na2S2O3•5H2O晶体．若要计算所得到的Na2S2O3•5H2O的质量，你认为ABD（填写选项字母）
A、还需要提供10℃时Na2S2O3的溶解度为（60.0g）
B、还需要提供100℃时溶液的密度（1.12g•cm-3）
C、还需要提供结晶后剩余溶液的体积（10.0mL）
D、还需要提供Na2SO3与S粉完全反应后生成的Na2S2O3的质量（19.1g）
（2）根据第（1）小题你的选择（选用其数据），计算冷却至10℃后，析出Na2S2O3•5H2O晶体的质量为24.8g．

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