题目内容

18．向Al（NO3）3、AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸时，有气泡产生．则滤液中含有的金属离子有（　　）
A．Ag+B．Al3+、Ag+、Zn2+C．Al3+、Zn2+D．Ag+、Zn2+

分析 在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，利用此知识分析即可．

解答 解：在金属活动性顺序中，铝＞锌＞氢＞银，向Al（NO3）3、AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌能与硝酸银反应生成银和硝酸锌，不能与硝酸铝反应；由充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸时，有气泡产生，说明了铝有剩余，则溶液中硝酸银全部参加了反应，溶液中滤液中含有的金属离子有：Al3+、Zn2+．
故答案为：C．

点评 此题考查了金属活动顺序表中锌、铜、银的金属活动性强弱，及其金属活动性顺序表的应用，锻炼了学生分析问题解决问题的能力

练习册系列答案
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8．小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末．小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分．他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH和Na2CO3的混合物．为了验证猜想，他们做了下面的实验：
（1）小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成，由此小刚认为白色粉末是Na2CO3．请分析说明小刚所得结论是否正确？不正确，因为若粉末是碳酸钠与氢氧化钠的混合物，加盐酸也会产生气泡．
（2）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液种滴加酚酞溶液，溶液变成红色，由此小军认为白色粉末是NaOH．请分析说明小军所得结论是否正确？不正确，因为碳酸钠溶液也显碱性．
（3）小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液种滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，由此判断白色粉末中含有碳酸钠．为了验证猜想③，小红继续向溶液中滴加BaCl2溶液至不再产生沉淀，然后过滤，你认为她接下来还应进行的实验是向滤液中加入无色酚酞试液，观察是否变红在小红所做的实验中，若把溶液BaCl2换成Ba（OH）2溶液，请分析是否可行？不行，因为所加氢氧化钡溶液会对判断粉末中是否存在氢氧化钠产生干扰．
9．化学为人类生活提供了许多便利．
成分水蛋白质油脂糖类钙磷铁维生素B1维生素B2
质量分数/%89.34.71.32.80.240.0641.40.000060.00003
（1）大豆是大众喜爱的食材之一，由大豆制作豆腐是中国古代一项重要发明，现成为全球颇受欢迎的食品，豆腐中含有人们生活所需的各类营养素，每100克豆腐中含各种营养成分如下：
①表中X代表六类营养素的糖类
②豆腐中含有人体所需的微量元素是Fe
③豆腐制作的工艺流程中有一过程“点豆腐”，即在豆浆中加入某种盐，使溶解在水中蛋白质溶解度变小而析出，据你分析，加入的盐可能是C（填序号）
A．BaCl2    B．CuSO4    C．CaSO4     D．AgNO3
④豆腐的制作时有一“煮浆”的过程，“煮浆”时用煤作燃料，通常将煤块加工成蜂窝煤，其原因是增大接触面积，使充分燃烧，“煮浆”结束后，若不继续加煤，火焰会逐渐熄灭，原因是缺少可燃物
⑤大豆在生长过程需要施用复合肥，则你建议施用的化肥是C（填序号）
A．KCl    B．（NH4）2SO4     C．KH2PO4      D．NH4NO3
⑥用大豆榨油时，油坊师傅身上衣服上油渍用清水很难洗去，但加入洗涤剂就很容易洗净，原因是洗涤剂具有乳化作用．
（2）在牙膏和一些药品中，常用轻质碳酸钙粉末作填充剂或载体，制取轻质碳酸钙粉末可用下列方法：
①用净化后的石灰乳（只要成分为氢氧化钙）与二氧化碳作用，制取过程中发生反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
②用CaCl2溶液和NaHCO3溶液反应生成CaCO3．为表示这个反应写出了下列两个化学方程式：
A．CaCl2+NaHCO3═CaCO3↓+NaCl+HCl；B．CaCl2+2NaHCO3═CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O
你认为哪个化学方程式不合理，请简述理由A，生成物中的CaCO3与HCl不能共存，会发生反应．
（3）电动自行车以轻便、省力、操作简便、节能的优势正日益受到城镇居民的青睐．
①电动自行车的大架（a）、轮毂、轮胎中用到合成橡胶（b）分别属于B（填序号）
A．（a）金属材料       （b）无机非金属材料
B．（a）金属材料        （b）合成材料
C．（a）无机非金属材料   （b）复合材料
D．（a）无机非金属材料    （b）合成材料
②电动自行车铅蓄电池中的电解液常用30%-50%的稀硫酸，生产中常用98%的浓硫酸稀释进行配制，若量取浓硫酸时用俯视读数，则配制的质量分数将偏小（填“偏大”“偏小”或“不变”），稀释浓硫酸的操作为酸入水（填“酸入水”或“水入酸”）
6．下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置．请回答下列问题：

（1）实验室用过氧化氢制取氧气时应选用B作为发生装置（填字母标号，下同），C或D作为收集装置，写出该反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）用C收集氧气，进行验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明已集满．
（3）F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置．若将F装置内装满水来收集氧气，则气体应从b（填“a”或“b”）进入F中．
13．工业纯碱中常含有杂质氯化钠．某科学学习小组同学围绕工业纯碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究．
【原理思路】利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度．
【实验方案】小科设计了如图甲的装置，图甲装置中仪器A的名称锥形瓶．
【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差．你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差②③④（填序号）．
①加入的稀硫酸量不足      ②装置内空气中的CO2没有排出
③反应产生的CO2未被完全吸收    ④干燥管与空气直接相通
【方案改进】为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）．

图乙的实验方案中NaOH溶液的作用是除去空气中的二氧化碳，装置E在实验流程的作用是避免D装置中的碱石灰与空气接触，C装置中浓硫酸的作用是干燥气体．
图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是打开弹簧夹a和b，关闭弹簧夹c．
A．打开a和b关闭c    B．打开a、b和c    C．打开a和c关闭b
【数据分析】
（1）若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（2）为测定某纯碱（Na2CO3）样品中（含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取10g试样放在烧杯中并滴入稀硫酸，当稀硫酸滴加至98g时，烧杯内溶液的总质量为105.8g（产生的气体全部逸出）．产生气体的质量与滴入稀硫酸的质量关系如图丙所示，试计算：
①A点产生气体的质量为2.2g；B点对应溶液中所含的溶质有NaCl、HCl；

②试样中碳酸钠的质量分数．
3．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①纯净水和矿泉水都是纯净物；②金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质；③煤、石油和天然气都是不可再生能源；④分子都比原子大；⑤CO和CO2都不能供给呼吸，都有毒性．其中正确的是（　　）
A．②③B．①②C．③④D．④⑤
10．下列物质属于纯净物的是（　　）
A．冰水B．医用的生理盐水C．雪碧饮料D．稀有气体
7．甲、乙、丙三位同学决定探究盐酸溶液中到底是哪种粒子使紫色石蕊试液变红色．通过查阅资料得知其中只存在三种微粒为H2O、H+、Cl-．
（1）提出问题：是H2O、H+、Cl-中哪种粒子使紫色石蕊试液变红色？
（2）猜想：甲猜想：是H2O使紫色石蕊试液变红色
乙猜想：是H+使紫色石蕊试液变红色
丙猜想：使Cl-紫色石蕊试液变红色
（3）探究实验：
实验操作现象结论
1取少量蒸馏水滴加紫色石蕊试液．
溶液不变色．		H2O不能（填“能”或“不能”）使紫色石蕊试液变红色．
    2另取少量氯化钠溶液于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液．
溶液不变色		Cl-不能使紫色石蕊试液变红色．
（4）结论与解释：根据上述实验现象及结论，可推断是H+粒子使紫色石蕊试液变红色．
8．20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如表．则下列叙述正确的是（　　）
实验序号①②③④
水的质量（g）10101010
加入NaCl的质量（g）2345
所得溶液的质量（g）121313.613.6
A．①所得溶液溶质质量分数为20%
B．②所得溶液为饱和溶液
C．氯化钠属于可溶性固体
D．所得溶液的溶质质量分数大小关系为：④=③＞②＞①

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