Question

【题目】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：

（1）25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为g。
（2）若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的方法是(填“蒸发结晶、降温结晶”之一)。
（3）将25℃时乙的饱和溶液升温到35℃，则其溶液的溶质质量分数（填“变大”、“变小”或“不变”）
（4）35℃时，分别用等质量的甲、乙、丙配制该温度下的饱和溶液，所得溶液的质量最小的是。
（5）如图所示，35℃时，A、B两试管中分别盛有甲、丙的饱和溶液，并都有少量固体存在。若向试管外盛有水的烧杯中加入某固体物质后，A试管内固体明显减少，B试管内固体逐渐增多。则加入的物质可能是（写出一种物质的化学式）。

Answer 1

【答案】
（1）65
（2）降温结晶
（3）不变
（4）甲
（5）氢氧化钠或氧化钙
【解析】(1)从溶解度曲线可知，25℃时，100g水最多溶解30g甲，则50g水应溶解15g甲 达到饱和，所得溶液的质量是50g+15g=65g；(2)甲的溶解度受温度影响变化较大，乙的溶解度受温度的变化影响较小，所以，甲固体中含有少量乙，则提纯甲的方法是降温结晶；(3)将25℃时乙的饱和溶液升温到35℃，乙变成不饱和溶液，在变化过程中，溶质的质量和溶剂的质量都没有发生变化，所以，溶质的质量分数不变；(4) 35℃时，分别用等质量的甲、乙、丙配制该温度下的饱和溶液，溶解度大的需要水的质量反而小，因此，甲的溶液质量最小；(5) A试管中盛有甲的饱和溶液，B试管中盛有丙的饱和溶液，甲的溶解度随温度升高而增大，丙的溶解度随温度升高而减小，向试管外盛有水的烧杯中加入某固体物质后，A试管内固体明显减少，说明加入烧杯中的物质溶解时温度升高，常见的物质如氢氧化钠、氧化钙等。
所以答案是：（1）65；（2）降温结晶；（3）不变；（4）甲（5）氢氧化钠或氧化钙
【考点精析】利用结晶的原理、方法及其应用和溶解时的吸热或放热现象对题目进行判断即可得到答案，需要熟知结晶的两种方法：蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）和降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）；溶解时放热、吸热现象<溶解吸热：如NH4NO3溶解；溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解；解没有明显热现象：如NaCl>．