某K2CO3样品.一定含Na2CO3.NaCl和BaCl2杂质中的一种或两种.将13.8g样品加入足量水.样品全部溶解形成无色溶液.往溶液中加入过量的CaCl2溶液.得到9g沉淀.对样品所含杂质的判断正确的是A．肯定有NaCl B．一定没有BaCl2.可能有NaClC．肯定有NaCl.还可能有Na2CO3 D．肯定没有Na2CO3和BaCl2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某K2CO3样品，一定含Na2CO3、NaCl和BaCl2杂质中的一种或两种，将13.8g样品加入足量水，样品全部溶解形成无色溶液，往溶液中加入过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀，对样品所含杂质的判断正确的是

A．肯定有NaCl B．一定没有BaCl2，可能有NaCl

C．肯定有NaCl，还可能有Na2CO3 D．肯定没有Na2CO3和BaCl2

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下列物质放入水中，能形成溶液的是

A．面粉 B．牛奶 C．食盐 D．植物油

某化学兴趣小组欲检验当地石灰石中碳酸钙的纯度。在实验室将25g石灰石样品（杂质不参与反应，也不溶于水）放入盛有100g稀盐酸的烧杯中恰好完全反应。测得烧杯中物质总质量为116.2g。求：

（1）生成二氧化碳的质量。

（2）稀盐酸溶液中溶质的质量分数。

一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钠、氯化钠的物质为

A、盐酸 B、硫酸 C、硫酸钠 D、石蕊试剂

（10分）某研究性学习小组的同学在一次探究活动中，对一份纯碱样品（含有少量氯化钠）的纯度进行测定，请你参与并回答有关问题。

（1）甲同学进行如下操作：

①组装好如图仪器，并检查___________；

②取6.0g试样放入锥形瓶中，加入少量蒸馏水溶解，并在其他装置中加入相应的药品；

③称量盛有新制澄清石灰水的装置C的质量；

④打开分液漏斗旋塞滴入盐酸，直到不再产生气泡为止；

⑤再次称量装置C 的总质量；

⑥计算出样品中碳酸钠的质量分数。

（2）上图B装置的作用是______________；D装置的作用是__________________________。

【意外发现】C瓶中石灰水没有变浑浊，同学们感到惊奇并产生了探究的欲望。

【提出猜想】原因猜想：

①是生成的气体中混有盐酸挥发出来的HCl；

②是生成的气体流速太快，与石灰水反应产生了可溶性物质[经查资料分析可溶性物质是Ca(HCO3)2，它能与酸反应生成CO2等物质]。

【实验探究】甲同学取少量实验后C瓶溶液于试管中，向其中依次滴加足量稀HNO3和AgNO3溶液，无气泡但有沉淀产生。据此判断只有猜想 __（填“①”或“②”）成立。

【交流讨论】对于如何改进实验，乙同学认为：应将盐酸换成稀硫酸，新制的澄清石灰水换成足量NaOH溶液；丙同学认为：应在装置A和B中间插入一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置以吸收HCl（CO2不溶于饱和NaHCO3溶液，也不与其反应），并将新制的澄清石灰水换成足量NaOH溶液。

大家讨论后认为：乙同学的方案可行而丙同学的方案不可行。

【请你评价】丙同学方案不可行的原因是。

【教师点拨】即便换成稀硫酸和NaOH溶液，反应前后装置中存在的CO2也会使测定出的样品纯度不准确。

【请你改进】在上述基础上，你的措施是。

同学们仍称取6.0g试样，用改进完善后的方案重新实验。

【数据处理】装置C实验前后两次称量的质量差为2.2g，则样品的纯度为 _。（列出计算过程）

【实验反思】若不用上述方法，而用生成沉淀的方法来测定试样中纯碱的质量分数，可选用的试剂是。

如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是

A．t2℃时，等质量的甲、乙两溶液中所含溶质的质量相等

B．t1℃时，50g水中加入30g丙所得溶液的质量分数为28.6%

C．若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲

D．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙

下列实验操作中，正确的是

下列数据为常见水果的近似pH，其中呈碱性的是

A．菠萝pH=5．1

B．杨梅pH=2．5

C．苹果pH=4．1

D．柿子pH=8．5

有铜铝合金8．1g放入300g溶质质量分数为9．8％的稀硫酸中，可能产生氢气的质量是

A．0．32g B．0．65g C．0．84g D．0．90g

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