Question

20．实验室中有一瓶标签损坏的钾盐（化学式K₂R），现进行如下操作：取一定量该钾盐完全溶于水配制成119.7g溶液，加入100g溶质质量分数26.1%的Ba（NO3）₂溶液，恰好完全反应后，过滤，得到19.7g白色沉淀．
（1）发生反应的化学方程式为K₂R+Ba（NO₃）₂=2KNO₃+BaR↓；；
（2）利用已知条件求反应生成的硝酸钾质量（x）的比例式为$\frac{261}{100g×26.1%}$=$\frac{202}{x}$；
（3）该钾盐中的酸根是碳酸根；
（4）反应后所得滤液中溶质质量分数是10.1%；
（5）农业上常用浓度为5.05%的硝酸钾溶液做营养液，所得滤液可以配成400g该营养液．

Answer 1

分析 根据可溶性价盐与硝酸钡溶液发生复分解反应生成沉淀和硝酸钾溶液，然后结合题中的数据进行计算．

解答 解：（1）依据复分解反应原理可知，钾盐和硝酸钡反应生成白色沉淀和硝酸钾，化学方程式为：K₂R+Ba（NO₃）₂=2KNO₃+BaR↓；
（2）设生成的硝酸钾的质量为x，沉淀的相对分子质量为y，
K₂R+Ba（NO₃）₂=2KNO₃+BaR↓
     261       202   y
    100g×26.1%  x  19.7g
    $\frac{261}{100g×26.1%}$=$\frac{202}{x}$=$\frac{y}{19.7g}$
        x=20.2g
        y=197
（3）所以酸根的相对分子质量是：197-137=60，所以该酸根是碳酸根；
（4）反应后溶质的质量分数为：$\frac{20.2g}{119.7g+100g-19.7g}$×100%=10.1%；
（5）可以配成5.05%的硝酸钾溶液的质量为：$\frac{20.2g}{5.05%}$=400g．
故答案为：（1）K₂R+Ba（NO₃）₂=2KNO₃+BaR↓；
（2）$\frac{261}{100g×26.1%}$=$\frac{202}{x}$
（3）碳酸根；
（4）10.1%；
（5）400g．

点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度适中，注意解题的规范性．