Question

18．实验室中许多物质均能与氧气发生化学反应，请回答下列问题．
（1）镁条能够在空气中燃烧，所发生的主要反应的化学方程式为：2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．
（2）在做铁丝在氧气中燃烧的实验时，常常把铁丝绕城螺旋状，其原因是增大与氧气的接触面积；实验过程中集气瓶会变得很烫，说明铁丝燃烧放出（选填“放出”或“吸收”）热量；为防止集气瓶炸裂，常采取的措施是在集气瓶底部放少量水或铺一层细沙．
（3）下列变化属于缓慢氧化的是B．
A、镁条燃烧    B、铜制品生锈   C、灯泡通电发光   D、铁丝燃烧．

Answer 1

分析 （1）根据方程式的写法考虑；（2）根据铁丝燃烧的注意事项考虑；（3）根据缓慢氧化的判断方法考虑．

解答 解：（1）反应物是镁和氧气，生成物是氧化镁，所以方程式是：2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO；
（2）做铁丝在氧气中燃烧的实验时，把铁丝绕成螺旋状的原因是：增大与氧气的接触面积；实验过程中集气瓶会变得很烫，说明铁丝燃烧放出热量；为防止集气瓶炸裂，常采取的措施是在集气瓶底部放少量水或铺一层细沙；
（3）A、镁条燃烧属于剧烈的氧化反应，故A错；
B、铜制品生锈是比较缓慢不易被人察觉的缓慢氧化，故B正确；
C、灯泡通电发光  属于物理变化，缓慢氧化属于化学变化，故C错；
D、铁丝燃烧属于剧烈的氧化反应，故D错．
故答案为：（1）2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO；（2）增大与氧气的接触面积；放出；在集气瓶底部放少量水或铺一层细沙；（3）B．

点评 解答本题关键是熟悉氧气的化学性质，并能灵活运用解决实际问题．